Question

现有80g由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物，经测定其与盐酸反应消耗HCl的物质的量为1mol．若将等质量的该混合物加热至质量不再变化时，则加热后的质量为（　　）

• A、47g
• B、53g
• C、106g
• D、无法计算

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：混合物和盐酸混合后发生的反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，即2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O（g）+CO₂（g），根据化学方程式结合物质的质量进行计算即可．

解答： 解：方法一：设与NaHCO₃反应的HCl物质的量为xmol，与Na₂CO₃反应的HCl物质的量为（1-x）mol
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
x x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

1-x

2

1-x
根据反应式，NaHCO₃与Na₂CO₃物质的量分别为x 与

1-x

2

mol：
84x+106×

1-x

2

=80
x=

27

31

mol

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O（g）+CO₂（g）

27

31

27

62

mol
根据反应式，

27

31

molNaHCO₃生成

27

62

mol Na₂CO₃，质量为106×

27

62

=

53×27

31

g
原混合物中有Na₂CO₃

1-x

2

=

2

31

mol，质量为106×

2

31

=

53×4

31

g
加热后质量为=

53×4

31

g+

53×27

31

g=53g．
方法二：Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物，与盐酸反应消耗HCl的物质的量为1mol，根据反应过程知道n（NaCl）=n（HCl）=1mol，加热后得到的是碳酸钠，根据Na守恒，则加热后碳酸钠为0.5mol，质量为0.5mol×106g/mol=53g．
故选B．

点评：本题考查学生混合物的计算知识，掌握物质的性质是解题的关键，难度较大．