下列关于铝的叙述中.不正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝单质能与盐酸溶液反应.又能与NaOH溶液反应C．在常温下.铝不能和氧气反应D．在化学反应中.铝容易失去电子.是还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

8．下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	铝是地壳中含量最多的金属元素
	B．	铝单质能与盐酸溶液反应，又能与NaOH溶液反应
	C．	在常温下，铝不能和氧气反应
	D．	在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

分析 A、铝是地壳中含量最多的金属元素；
B、Al与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
C、铝在常温下能被空气中的氧气氧化；
D、铝最外层3个电子容易失去电子．

解答解：A、地壳中含量最多的金属元素是铝，故A正确；
B、Al与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，所以铝单质能与盐酸溶液反应，又能与NaOH溶液反应，故B正确；
C、铝在常温下能被空气中的氧气氧化，表面形成致密的氧化膜，故C错误；
D、铝最外层3个电子容易失去电子，是还原剂，故D正确；
故选C．

点评本题考查学生常见金属元素铝的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．

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18．

某同学设计如图所示的实验方案：
（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），还原产物是CrCl₃，写出A中离子方程式：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O．
（2）本实验目的是制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞．拆去a导管的后果可能是酸不能顺利滴入烧瓶．
（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是②．

	①	②	③	④
Ⅰ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	硅胶	氯化钠
Ⅲ	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条

（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色．
（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，合适的溶液X是①④⑥ （从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．

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19．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu+4H⁺+SO₄^2- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
	B．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H⁺+4I^-+O₂═2 I₂+2H₂O
	D．	服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO₃溶液： +2 HCO₃^-→+2 CO₂↑+2 H₂O

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16．在一密闭容器中有CO、H₂和O₂混合气体共20g，放入足量Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

A．

60%

B．

33.3%

C．

36%

D．

40%

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3．化合物F是合成抗心律失常药-多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：

已知：
①CH₃CH═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CHBrCH₃
②CH₃CH═CH₂$→_{过氧化物}^{HBr}$CH₃CH₂CH₂Br
试回答下列问题：
（1）苯→A、D→E两步转化的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（2）化合物C→D转化的反应条件通常是NaOH醇溶液、加热，化合物D不存在（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2：2：1：3，则C的结构简式为