现有部分短周期主族元素的性质与原子结构如下表: 元素编号元素性质与原子结构 A 族序数等于周期数3倍的元素 B 周期数等于族序数3倍的元素 C 常温下气体单质为双原子分子．C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色 D 第三周期金属元素.能和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成氢气(1)写出元素C的原子结构示意图 (2)元素B和D相比.金属性较强的是 .可以验证� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（分子）结构
A	族序数等于周期数3倍的元素
B	周期数等于族序数3倍的元素
C	常温下气体单质为双原子分子．C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色
D	第三周期金属元素，能和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成氢气

（1）写出元素C的原子结构示意图______
（2）元素B和D相比，金属性较强的是______（填元素符号），可以验证该结论的实验是______．
①比较两种元素的单质的密度
②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）元素B和A能形成化合物B₂A₂，将10g含有CO₂和CO的混合气体，通入装有足量B₂A₂的干燥管，反应后干燥管的总质量增加5.6g，则原混合气体中的CO₂质量分数为______
（4）向某无色透明的溶液中加入D的粉末，反应后只生成氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是______
A．K⁺ Na⁺ Cl^- SO₄^2- B．Na⁺ Cl^- SO₄^2- HCO₃^-
C．Na⁺ CO₃^- NO₃^- K⁺ D．Al³⁺ NH₄⁺ Cl^- SO₄^2-．

短周期元素，由族序数等于周期数3倍，若A为第二周期，则位于第ⅥA族，即A为O；由周期数等于族序数3倍的元素，则B在第三周期第ⅠA族，则B为Na；由常温下气体单质为双原子分子．C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色，则C为N；由第三周期金属元素，能和B的最高价氧化物对应的水化物NaOH溶液反应生成氢气，则D为Al，
（1）C为N，有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为

，故答案为：

；
（2）Na、Al都在第三周期，从左向右金属性减弱，则Na的金属性强，可利用单质与水或与酸的反应，最高价氧化物对应水化物的碱性等来判断，故选②，
故答案为：Na；②；
（3）设原混合气体中的CO₂质量为x，
由CO₂+Na₂O₂═Na₂CO₃+O₂△m
44 28
x 5.6gg

5.6g

，解得x=8.8g，
则原混合气体中的CO₂质量分数为

8.8g

10g

×100%=88%，故答案为：88%；
（4）向某无色透明的溶液中加入Al的粉末，反应后只生成氢气，则无色溶液可能为酸或碱的溶液，
A、无论酸或碱的溶液，该组离子之间不反应，则一定能大量共存，故A正确；
B、HCO₃^-既能与酸反应，又能与碱反应，则一定不能大量共存，故B错误；
C、碱性条件下不反应，但酸溶液中CO₃^-与氢离子反应，则可能共存，故C错误；
D、酸溶液中不反应，但碱溶液中Al³⁺、NH₄⁺都能与氢氧根离子反应，则可能共存，故D错误；
故答案为：A．

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现有部分短周期主族元素的描述如下表：

元素编号	元素描述
W	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
X	第三周期中半径最小的元素
Y	原子核外最外层电子排布为nsⁿnpⁿ
Z	原子的最外层p亚层电子数等于次外层电子数

（1）元素W的原子的电子排布式:____________________

（2）元素X离子的电子式：。

（3）元素Y的原子核外有种电子云形状。

（4）元素Z的氢化物充分燃烧后，产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2，

写出其中两种氢化物的名称、，

（5）X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： >

（用化学式表示）。

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（2）元素X离子的电子式：                     。
（3）元素Y的原子核外有      种电子云形状。
（4）元素Z的氢化物充分燃烧后，产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2，
写出其中两种氢化物的名称          、          ，
（5）X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：          >
（用化学式表示）。

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