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    室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)

    A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变

    B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大

    C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

    D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)


    解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，KW增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH) 　2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。

    A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)                                                                                                                         (　　)

    A．Al、Mg、Si、Zn                        B．Al、Fe、Zn、Na

    C．Al、Na、Cu、Fe                        D．Al、Cu、Mg、Si、Mn

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           如图是三种稀酸对Fe­Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，

    下列有关说法正确的是                                                 (　　)

    A．稀硝酸对Fe­Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3

    ＋3NO2↑＋3H2O

    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，

    所以对Fe­Cr合金的腐蚀性最强

    D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe­Cr合金的腐蚀性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸化学式

    HX

    HY

    H2CO3

    电离平衡常数

    7.8×10－9

    3.7×10－15

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    下列推断正确的是(　　)

    A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY

    B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

    C．结合H＋的能力：CO>Y－>X－>HCO

    D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实与结论(或推论)均正确的是(　　)

    A．将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)

    B．物质的量之比为1:2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3

    C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象

    D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

    已知：R＝步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。

    (1)步骤②中，主要反应的离子方程式是__________________。

    (2)已知：Fe3＋在pH＝2.8时沉淀完全；Fe2＋在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。

    步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是________________。

    (3)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是____________________。

    (4)下列说法正确的是________(选填字母)。

    a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间

    b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液

    c．步骤⑤恰好反应时，＝2:1

    d．当＝时，Fe3O4的产率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保

    质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是   

    A．无水硫酸铜      B．硫酸亚铁      C． 食盐          D． 生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，

    △H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是

    A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= - 1.9 kJ?mol-1

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 石墨的稳定性强于金刚石

    D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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