解答:解:A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同,短周期s区,只有ⅠA有单电子,则A为氢元素;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,则B原子电子排布式为1s
22s
22p
2,故B为碳元素;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍,短周期元素未成对电子数可能为1、2、3,若为1,D为Li元素,原子序数小于碳元素,不符合,若为2,核电子总数为8,符合题意,D为氧元素,若为3,核电子总数为12,没有单电子,不符合题意,故D为氧元素;C元素介于碳元素与氧元素之间,故C为氮元素;E
4+离子和氩原子的核外电子排布相同,则E的质子数为18+4=22,则E为Ti元素.
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,则M为HCHO;A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂,则N为B苯,
(1)E为Ti元素,核外电子数为22,其基态原子的外围电子排布式为3d
24s
2,故答案为:3d
24s
2;
(2)a.HCHO中氧原子与水中的H原子之间可以形成氢键,苯是平面正六边形对称结构,为非极性分子,故a正确;
b.HCHO分子中碳原子成2个C-H键、1个C=O键,杂化轨道数为3,碳原子采取sp
2杂化,二氧化碳分子中碳原子成2个C=O键,碳原子杂化轨道数为2,碳原子采用sp杂化,故b错误;
c.苯分子中含有12个σ键和1个大π键,故c错误;
d.CO
2晶体属于分子晶体,二氧化硅属于原子晶体,CO
2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低,故d正确;
故答案为:ad;
(3)由晶胞结构可知,晶胞中Ti元素数目为1+8×
=2,O原子数目为2+4×
=4,故该氧化物的化学式为TiO
2,由晶胞结构可知,每个O原子周围有3个Ti原子,氧的配位数为3,故答案为:TiO
2;3;
(4)①非金属性越强,电负性越强,同周期自左而右增大,故电负性H<C<N<O,故答案为:H<C<N<O;
②CNO
-的等电子体的分子、离子的化学式依次为CO
2、SCN
-等,故答案为:CO
2、SCN
-等
③CNO
-被NaClO氧化成N
2和CO
2,同时还有为C1
-,反应离子方程式为:2CNO
-+2H
++3ClO
-=N
2↑+2CO
2↑+3C1
-+H
2O,
故答案为:2CNO
-+2H
++3ClO
-=N
2↑+2CO
2↑+3C1
-+H
2O;
(5)在浓的TiCl
3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl
3?6H
20的绿色晶体,该晶体中两配体的物质的量之比为1:5,则配体中有1个Cl
-、5个H
2O,2个氯离子位于外界,则该配离子的化学式为[TiCl(H
2O)
5]
2+,故答案为:[TiCl(H
2O)
5]
2+.