Question

2．如图是元素周期表的部分框架，请回答：

（1）写出元素⑥在周期表中的位置第三周期第ⅣA族；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是H₂SO₄（用化学式表示）．
（2）元素②与元素⑨形成的化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．
（3）请写出元素②的原子结构示意图为；元素②的最高价氧化物结构式为：O=C=0；
（4）元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子的形成过程2 →．
（5）④⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性由弱到强的是PH₃＜H₂S＜H₂O
（6）③⑥⑦三种元素的原子半径由大到小的是Si＞P＞N．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Mg、⑥为Si、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl．
（1）由元素位置可知，元素⑥处于周期表中第三周期第ⅣA族；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（2）元素②与元素⑨形成的化合物为CCl₄；
（3）元素②为碳元素，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4；元素②的最高价氧化物为CO₂，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（4）氮气分子中氮原子之间形成三键，化学性质稳定，通常可以做保护气；
（5）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（6）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Mg、⑥为Si、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl．
（1）由元素位置可知，元素⑥处于周期表中第三周期第ⅣA族；非金属性S＞P，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故H₂SO₄的酸性更强，故答案为：第三周期第ⅣA族；H₂SO₄；
（2）元素②与元素⑨形成的化合物为CCl₄，属于共价化合物，故答案为：共价；
（3）元素②为碳元素，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为；元素②的最高价氧化物为CO₂，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，
故答案为：；O=C=O；
（4）氮气分子中氮原子之间形成三键，化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子的形成过程为：2 →，故答案为：2 →；
（5）非金属性O＞S＞P，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜H₂O，故答案为：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（6）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞P＞N，故答案为：Si＞P＞N．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对元素周期律的考查，注意理解用电子式表示物质或化学键的形成．