[题目]有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂.A可以使溴水褪色.A难溶于水.但在酸性条件下可发生水解反应.得到B(C4H4O4)和甲醇.通常状况下B为无色晶体.能与氢氧化钠溶液发生反应.(1)A可以发生的反应有 .①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应(2)B分子所含官能团的名称是 .(3)B分子中没有支链.其� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有_______________（选填序号）。

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是______________________________。

（3）B分子中没有支链，其结构简式是________________________，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_________________。

（4）由B制取A的化学方程式是____________________________________。

（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

天门冬氨酸的结构简式是______________________________________。

【答案】①③④ 碳碳双键、羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O

【解析】

A的分子式为C6H8O4，A的不饱和度为3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能与氢氧化钠溶液反应，B中含两个羧基和碳碳双键，A中含两个酯基；

（1）A中含有碳碳双键和酯基，A中含碳碳双键，A能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A中不含醇羟基和羧基，A不能发生酯化反应，答案选①③④。

（2）B分子中所含官能团为碳碳双键和羧基。

（3）B分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=C(COOH)2。

（4）B与CH3OH发生酯化反应生成A，由B制取A的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。

（5）B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B与HCl发生加成反应生成C，C的结构简式为HOOCCH2CHClCOOH，C与NH3反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式为。

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【题目】某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

b．通入CO2，溶液pH减小

c．加入NaOH固体，减小

d．稀释溶液，平衡常数增大

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【题目】结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5％；三级品98.00％～101.0％。

为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。

(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。

(2)将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是______________________。

(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

(4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效数字）。

(5)称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

滴定次数

实验数据

V(高锰酸钾)/mL(初读数)

0.10

0.20

0.00

0.20

V(高锰酸钾)/mL(终读数)

17.76

17.88

18.16

17.90

该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为_________（小数点后保留两位），符合国家______级标准。

(6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：__________。

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(2)试剂X是_______________________。

(3)装置D中冰水的主要作用是___________。装置D内发生反应的化学方程式为_______________。

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：____________________________。

(5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度	＜38℃	38℃～60℃	＞60℃
析出晶体	NaClO2·3H2O	NaClO2	分解成NaClO3和NaCl

利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55℃蒸发结晶、_________、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备ClO2。

①酸性条件下双氧水与NaClO3反应，则反应的离子方程式为_______________________。

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。则阴极电极反应式为____________。

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【题目】下列解释实验现象的方程式错误的是

A.向苯酚溶液中逐滴加入浓溴水，生成白色沉淀

B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ → 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+

C.向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+ 2HCO3- → + 2CO2↑ + 2H2O

D.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+ →BaSO4↓+H2O

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