[题目]设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．2.4gMg与足量盐酸反应失去0.2NA个电子B．标准状况下.22.4L水中含有NA个H2O分子C．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中有2NA个Na+D．78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．2.4gMg与足量盐酸反应失去0.2NA个电子

B．标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子

C．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中有2NA个Na+

D．78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA

【答案】A

【解析】

试题分析：A．2.4gMg是0.1mol，与足量盐酸反应失去0.2NA个电子，A正确；B．标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算水分子数，B错误；C．不能确定溶液体积，则不能计算1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子个数，C错误；D．78gNa2O2是1mol，与足量的水反应转移电子数为NA，D错误，答案选A。

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③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；

④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。

请回答下列问题：

(1)写出Y2X2与水反应的化学方程式：________________。

(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。

(3)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。

(4)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_________。

(5)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。