Question

100mL 2mol/L H₂SO₄与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　）

• A、加入碳酸钠固体
• B、改用18mol/L的浓H₂SO₄
• C、滴入少量硫酸铜溶液
• D、加入硫酸钾溶液

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，影响硫酸和锌反应的速率的因素有浓度、温度和固体的表面积大小，加快反应速率，应使浓度增大、温度升高或增大固体表面积，不影响生成氢气的总量，则硫酸的物质的量应不变，以此解答．

解答： 解：A、加入碳酸钠固体会和硫酸中的氢离子之间反应生成二氧化碳气体，氢离子浓度减小，速率减慢，且影响生成氢气的量，故A错误；
B、改用18mol/L的浓H₂SO₄，则金属锌和浓硫酸之间反应不会产生氢气，产生的是二氧化硫，故B错误；
C、加入少量的CuSO₄溶液，锌置换出铜形成铜、锌原电池反应，反应速率增大，且氢气的总量不变，故C正确；
D、加入硫酸钾溶液，相当于加入水，体积增大，氢离子的浓度减小，反应速率减慢，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．