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    （1）医疗上常用浓度为75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液。该有机物的结构简式是     。
    （2）一定条件下，0.1mol氨气与氧气反应生成两种无毒气体，放出31.67kJ热量。写出核反应的热化学方程式：         。
    （3）现有固体X，可能含有Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一种或几种。为了探究其成分，某学习小组取该样品进行如下实验（部分产物已略去）。

    ①步骤I中发生反应的离子方程式为                           。
    ②20.00gX中Cu的质量分数为                。
    ③为进一步确定固体X的组成，常温下，学习小组另取固体X加水，充分搅拌后过滤，测得滤液的pH＜7。他们判断一定有NH4Cl，理由是          。
    （4）工业上常用电渗析法生产HI，其模拟实验如图。写出阴极的电极反应式：           。
    （15分）（1）CH3CH2OH（2分）
    （2）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1266.8kJ?mol—1（3分）
    （3）①3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）
    ②4.8%（3分）
    ③NH4Cl中NH4+发生水解反应，使溶液呈酸性（或写出正确的水解方程式）（2分）
    （4）Ix+xe—=xI—（2分）

    试题分析：（1）75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，乙醇的结构简式为CH3CH2OH；（2）根据题意，1/10NH3(g)+3/40O2(g)=1/20N2(g)+3/20H2O(g)  △H=—31.67kJ?mol—1，或者4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1266.8kJ?mol—1；（3）①步骤I中铜与硝酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应，由电子、电荷、原子守恒可得反应式3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；②由V/Vm可知n(NO)=224×10—3L÷22.4L?mol—1=0.01mol，由反应式可知，n(Cu)=3/2n(NO)=0.015mol，由n?M可知，m(Cu)=0.015mol×64g/mol=0.96g，则X中Cu的质量分数为0.96g÷20.00g×100%=4.8%；③NH4Cl中NH4+发生水解反应，使溶液呈酸性，KNO3不能水解，其溶液呈中性，铜和二氧化硅难溶于水；（4）阴极发生还原反应，读图可知，阴极反应式为Ix+xe—=xI—，阴极产物与移向阴极的H+结合生成HI；阳极反应式为2Ix——2e—=xI2。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）请在下图所示分子的结构简式中用“*”标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有________个峰，强度比为________。

    （2）已知某硼烷相对分子质量为28，核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1∶2，则该硼烷的分子式是________，已知该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液态水可放出722 kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是                。
    ②前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)＝             mol·L-1·min-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)＝                （可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2)             K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ③请在右图坐标中画出1 mol N2O4­通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

    （2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：

    ①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系                    。
    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
    （l）汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。据此判断：

    ①该反应的ΔH______0（选填“＞”、“<”）。
    ②该反应的平衡常数表达式为____________________
    ③在T2温度下，0 ~ 2s内的平均反应速率v（N2）_______。
    ④当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    ⑤该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式＿＿＿＿＿＿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，请根据化学反应的有关原理同答下列问题
    （1）一定条件下，充入2 mol SO2（g）和2 mol O2（g），20 s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。
    （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。
    ①
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④各气体的浓度都不再发生变化
    （3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
     
     
    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是    ； 
    t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡后
    SO2的体积百分含量比t6时    （填“大”\“小”或“等于”）。   
    （4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO3（g），两容器分别发生反应。

    已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1．2a L，容器B中SO3转
    化率为____
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为   __L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
    （5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592．5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H
    (1)上述反应的平衡常数表达式K＝_______。
    (2) 已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)  △H1＝－1118.4kJ/mol
    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H2＝－483.8kJ/mol
    ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H3＝－571.8kJ/mol
    则△H＝_______。
    (3)在t0C时,该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
     
    		Fe
    		H2O（g）
    		Fe3O4
    		H2
    甲/mol
    		1.0
    		1.0
    		1.0
    		1.0
    乙/mol
    		1.0
    		1.5
    		1.0
    		1.0
     
    ①甲容器中H2O的平衡转化率为_______ (结果保留一位小数)。
    ②下列说法正确的是_______ (填编号)
    A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
    B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
    C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
    D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
    (4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
     
    		Fe
    		H2O（g）
    		Fe3O4
    		H2
    起始/mol
    		3.0
    		4.0
    		0
    		0
    平衡/mol
    		m
    		n
    		p
    		q
     
    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：
     
    		Fe
    		H2O（g）
    		Fe3O4
    		H2
    A/mol
    		3.0
    		4.0
    		0
    		0
    B/mol
    		0
    		0
    		1
    		4
    C/mol
    		m
    		n
    		p
    		q
     
    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是
    ________(用A、B、C表示）。
    (5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe3+)＝________mol ? L-1 (结果保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：
    CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) – 49.0 kJ
    下列说法正确的是
    A．1 LCH3OH蒸汽与1 L水蒸汽反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJ
    B．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ热量
    C．相同条件下1molCH3OH(g)与1mol H2O(g)的能量总和小于1molCO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和
    D．1 molCH3OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1mol CO2气体与3 mol 氢气吸收的热量小于49.0 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    研究CO2与CH4，反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）  △H＝－484kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
    则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝____________。

    (2)在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：
    ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是    。
    a．CO2的浓度不再发生变化
    b．υ正（CH4）＝2υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
    d．CO与H2的物质的量比为1:1
    ②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为     。
    ③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡x点，则用CO表示该反应的速率为    ，该温度下，反应的平衡常数为     。
    (3)用CO与H2可合成甲醇(CH3OH)，以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作程中O2应从     (填“c或一b”)口通人，电池负极反应式为                 ，若用该电池电解精炼铜，每得到6. 4g铜，转移电子数目为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①图像中T2和T1的关系是：T2     T1(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是   (填字母)。
    ③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n(H2)/n(N2)     3（填 “>”、“<”、“=”或“无法确定”）。若容器容积恒为1 L，起始状态n(H2)="3" mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=     。（结果保留小数点后两位）
    （2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)    ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
    今有17 g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为     kJ。
    （3）在装置②中，NH3和O2从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：

    温度较低时生成   为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是   。

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