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    将18.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的氨水，得到沉淀的质量是（　　）
    A、40g
    B、38.4g
    C、35.4  g
    D、33.3g
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：合金和足量硝酸反应生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子同时NO，根据转移电子守恒知，硝酸根离子得到电子数等于合金失去电子数，金属阳离子和一水合氨反应都生成氢氧化物沉淀，根据电荷守恒知，生成氢氧化物时合金需要的n（OH-）等于金属失去电子的物质的量，根据m=nM计算需要氢氧根离子的质量，沉淀的质量等于合金质量与氢氧根离子质量之和．
    解答： 解：n（NO）=
    8.96L
    22.4L/mol
    =0.4mol，合金和足量硝酸反应生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子同时NO，根据转移电子守恒知，NO3-得到电子数等于合金失去电子数，金属阳离子和一水合氨反应都生成氢氧化物沉淀，根据电荷守恒知，生成氢氧化物时合金需要的n（OH-）等于金属失去电子的物质的量=0.4mol×（5-2）=1.2mol，m（OH-）=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，沉淀的质量等于合金质量与氢氧根离子质量之和=18.0g+20.4g=38.4g，
    故选B．
    点评：本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确沉淀氢氧根离子物质的量与金属失电子的物质的量关系是解本题关键，利用电荷守恒能化繁为简，题目设计很好，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    1-甲基-4-乙基苯的结构简式
     
    ，它又可以叫做
     
    ．

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    1mol某烃完全燃烧时生成了3mol水，则它可能是
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    （填写5种有机物的结构简式）

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    Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：

    （1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的
     
    ；
    A．氧化性            B．还原性         C．挥发性        D．腐蚀性
    （2）请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式
     
    ；
    （3）实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是
     
    ；
    A．乙醇          B．四氯化碳         C．烧碱溶液           D．苯
    Ⅱ（1）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

    （2）海带中含有碘离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cu和CuO的混合物3.40g，加入13.0mL浓H2SO4（过量）中加热，当混合物完全溶解后，冷却，加水至500mL，向此溶液中加入24.1g细铁粉，直至反应放出3.36L气体（标准状况），滤出不溶物，洗涤、干燥称量，质量为16.1g，求：
    （1）最后所得的溶液中的溶质及物质的量浓度； 
    （2）原混合物中Cu和CuO的质量； 
    （3）原浓硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知AgNO3分解反应为：2AgNO3
      △  
    .
     
    2Ag+2NO2↑+O2↑，现将a mol AgNO3进行分解，在标准状况下用排水法收集到的气体体积是（　　）
    A、11.2a L
    B、22.4a L
    C、44.8a L
    D、5.6a L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃烧，我国救援人员在灭火工作中作出了贡献．下列措施不可能用于油井灭火的是（　　）
    A、设法降低石油的着火点
    B、设法使火焰隔绝空气
    C、设法阻止石油喷射
    D、设法降低油井井口的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2?N2O4）．
    （1）硝酸在该反应中表现出
     
    ．
    （2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是
     
    ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
     
    mol，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为
     
    mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是
     
    mol/L （结果保留三位小数）．
    （3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物．如果已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1，则硝酸的还原产物可能为（　　）
    A、NO2
    B、NO
    C、N2O
    D、NH4NO3

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