[题目]能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A. 澄清石灰水与盐酸反应:OH-+H+===H2OB. 氧化镁与稀硝酸反应:O2-+2H+===H2OC. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-===BaSO4↓D. 碳酸钙溶于稀盐酸:CO32-+2H+===H2O+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A. 澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O

B. 氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O

C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

D. 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑

【答案】A

【解析】

试题氧化镁与稀硝酸反应，MgO为固体，不能拆开；硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2＋+2OH-＋SO42-+Mg2+===BaSO4↓+Mg(OH)2↓; 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2++H2O＋CO2↑

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【题目】图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

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D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

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A. 共价键 B. 离子键

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【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_____________________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。

（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为___________________________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___________（填化学式）。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有____________（填化学式）。

③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？

理由：_________________________________________________________________。

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【题目】某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，部分实验装置如下：

（1）上述A装置可用于实验室制取氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体，请写出能用装置A制取氧气的化学方程式________________________________。上述可用于收集氧气装置是_______________（用装置字母序号填空）。

（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：

已知信息：Ⅰ、氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；

Ⅱ、Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；

Ⅲ、Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O

提出问题：红色固体含有什么物质？

①猜想假设：假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；

假设三：_______________________________________（请补充完成假设三）。

②实验探究：（将实验现象填写入表中空格）

实验操作	实验现象	实验结论
a、取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中	_________________________	假设一成立
b、取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中	__________________________	假设二或假设三成立

③若出现b中现象时因无法确定是假设二或是假设三成立，所以应进行进一步的数据处理：甲同学称取w g红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，__________（填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算：若m的取值范围为：w > m >______________，则假设三成立；

④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。

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