已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热.产生下列现象:①有红色金属生成,②产生刺激性气味的气体,③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

解析试题分析：由题意可知发生的反应为：2NH₄CuSO₃＋2H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄＋CuSO₄＋Cu↓＋2SO₂↑＋2H₂O。A、硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，错误；B、被氧化的元素是铜，错误；C、气体是SO₂，错误。 D、反应中2Cu^＋=Cu↓＋Cu²^＋，正确。
考点：考查物质的性质，氧化还原反应、计算等相关知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列变化，加入氧化剂才能实现的是

A．Na₂S→H₂S

B．CO₂→CO

C．FeO→Fe₂O₃

D．AlCl₃→Al(OH)₃

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某含Cr₂O₇²^－废水用硫酸亚铁铵［(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂?6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是

A．反应中转移的电子总数为3nx mol

B．Cr₂O₇²^－转化为沉淀时被氧化

C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

D．在FeO?Fe_yCr_xO₃中3y=x

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将0．195g锌粉加入到20mL 0．100 mol?L^-¹MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M

B．M²⁺

C．M³⁺

D．MO²⁺

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已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－>Cl₂>Fe³⁺>I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中(存在Cu²^＋和SO₄^2-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）

A．8.4 L

B．13.5 L

C．10.7 L

D．16.8 L

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下了有关该反应的说法正确的是:

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C．若生成0.2mol HNO₃，则转移0.2mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对于Cl₂＋SO₂＋2H₂O =H₂SO₄＋2HCl反应，下列说法正确的是
①Cl₂是氧化剂　 ②SO₂被氧化　 ③Cl₂被氧化　④Cl₂发生还原反应　
⑤SO₂具有还原性　⑥Cl₂具有氧化性

A．只有①②⑥　

B．只有②③④

C．只有②④⑤⑥

D．只有①②④⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）

A．SO₂气体通入到溴水中使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红

C．SO₂气体能使品红溶液褪色

D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去

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