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    如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（　　）
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    A、如图所示的反应均为氧化还原反应B、比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C、工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D、实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2
    分析：A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应；
    B．不同还原剂与同一氧化剂反应时，可以根据反应条件来比较还原性的强弱；
    C．根据NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；
    D．根据铜与稀硝酸反应得到NO；
    解答：解：A．如图所示的反应均有元素的化合价发生变化，均为氧化还原反应，故A正确；
    B．镁与冷水缓慢反应，而铁与水在高温下发生反应，说明铁的还原性比镁弱，即铁的金属性比镁弱，故B正确；
    C．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸，故C正确；
    D．铜与稀硝酸反应得到NO，所以实验室中可用铜与稀硝酸反应不能得到NO2，故D错误；
    故选：D；
    点评：本题主要考查了物质的性质，掌握化学方程式的书写是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加2滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

    已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是：
    （1）a处变
    蓝
    蓝
    色，b处变
    橙
    橙
    色；
    （2）c处的现象为
    试纸先变红，后褪色
    试纸先变红，后褪色
    ，请说明原因
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使试纸变红，HClO使试纸褪色
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使试纸变红，HClO使试纸褪色
    ；
    （3）e处变
    红
    红
    色，反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    、
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ；
    （4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂．可用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平）
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A A的基态原子最外层电子排布式为2S22P3
    B B是地壳中含量最高的元素
    C C+与B的简单离子的电子层结构相同
    D D的一种核素的质量数为64，中子数为35
    E、F E、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2
    请回答下列问题：
    （1）D的价电子的电子排布式是
     
    ；F原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）A、B的第一电离能的大小顺序为
     
    ．
    （3）AB3-中A原子的杂化轨道类型为
     
    ；与A2B互为等电子体的分子的分子式为
     
    （任写一个即可）．
    （4）D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密集堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子）．则D的晶体中D原子的配位数为
     
    ．
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    （5）已知17g A的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式
     
    ．
    （6）C2B2的电子式为
     
    ；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省吕梁市高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为                     ；

    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒                                 （填2种）。

    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是       

    A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变

    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

     （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是


    1. A.
      如图所示的反应均为氧化还原反应
    2. B.
      比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
    3. C.
      工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
    4. D.
      实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2

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