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    某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：

    回答下列问题：
    （1）电解时，以粗铜作
     
    极，
     
    为电解液，写出阴极的电极反应式
     
    ．
    （2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为
     
    ；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为
     
    ．
    （3）加入的试剂B最好选用
     
    （填序号）
    A．Cu      B．CuO       C．NaOH      D．氨水
    （4）写出反应③的离子方程式
     

    （5）若反应②析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛
     
    kg．
    考点：铜的电解精炼,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：电化学专题,几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）依据电解法精炼铜装置及电解池工作原理解答；
    （2）粗铜中含有铁银、金和铂等杂质，铁的活泼性强于铜，优先于铜放电生成二价铁离子，银、金和铂活泼性弱于铜，以阳极泥形式存在于阳极底部；双氧水具有氧化性，对应还原产物为水，属于绿色氧化剂，二价铁离子具有强的氧化性，与双氧水反应生成三价铁离子；
    （3）加入B的作用为与氢离子反应条件pH值，所以B应能够与氢离子反应的物质，且不能引入杂质；
    （4）AuCl4-具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，本身被还原为Au；
    （5）依据银镜反应方程式计算解答．
    解答： 解：（1）电解法精炼铜，粗铜做阳极发生还原反应，精铜做阴极，电解质溶液为含有铜离子的盐溶液，铜离子在阴极上得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；
    故答案为：阳；CuSO4溶液；Cu2++2e-=Cu；
    （2）粗铜中含有铁银、金和铂等杂质，铁的活泼性强于铜，优先于铜放电生成二价铁离子，银、金和铂活泼性弱于铜，以阳极泥形式存在于阳极底部，所以电解后溶液中含有的主要金属阳离子为Cu2+、Fe2+；
    双氧水为绿色氧化剂，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    故答案为：Cu2+、Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）加入B的作用为与氢离子反应条件pH值，为了不引入杂质可以选择氧化铜，故选：B；
    （4）AuCl4-与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；
    故答案为：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；
    （5）依据方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，可知：
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
     44                            216
      m                              10.8kg 
    解得m=2.2kg；
    故答案为：2.2．
    点评：本题为工艺流程题，考查了电解法精炼铜，明确电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
    ②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
    则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=
     
    ．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
    （2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=
     
    ，平衡时N2的转化率α（N2）=
     
    ．
    ③下列图象1分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（
    .
    M
    ）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是
     
    ．
    （3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图2所示．
    ①M区发生的电极反应式为
     
    ．
    ②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为
     
    g（假设溶液电解前后体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低．生产流程可简要表示如下图：

    （1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入
     
    （填化学式）．
    （2）沉淀池中发生反应的化学方程式
     
    ，煅烧炉中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是
     
    ，加入细小食盐颗粒的作用是
     
    ．
    （4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式
     
    ，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是
     
    （写出两点即可）
    （5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质．现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g．则此样品中的纯度表达式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双选）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．W最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    …W
    XY…Z
    A、X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    B、W与X形成的化合物中只含离子键
    C、W的气态氢化物的稳定性小于Z的气态氢化物的稳定性
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    橙花醛是一种香料，其结构简式为CH（CH3）2CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CHO．下列说法正确的是（　　）
    A、橙花醛不能使Br2水褪色
    B、橙花醛能发生银镜反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃W与溴的加成产物是2，2，3，3-四溴丁烷，与W互为同分异构体的是（　　）
    A、2-丁炔B、2-丁烯
    C、1，3-丁二烯D、1-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出物质F的名称
     
    ，物质E的电子式
     
    ．
    （2）写出下列物质之间反应的化学方程式：①F和CO2
     
    ，②实验室制备J
     

    （3）G的水溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或者“中”）性，写出G与足量的I溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①pH=2和pH=1的HNO3中c（H+）之比为1：10
    ②0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c（H+）之比大于2：1
    ③Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
    ④纯水在100℃和20℃时，pH前者大
    ⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大
    ⑥100mL 0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多．
    A、①④⑤B、①②⑤
    C、①⑤⑥D、①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（　　）
    A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极
    C、电子沿导线由锌片流向铜片，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
    D、铜锌原电池工作时，硫酸溶液中的H+流向锌片

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