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    下列反应的离子方程式正确的是   
    A．Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应：CO32--+2H+=CO2↑+H2O
    B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的双氧水反应：2I-+H2O2+2H+=H2O+I2
    D．海水制取溴时用纯碱吸收吹出的溴：3Br2+3H2O=5Br-+BrO3-+6H+
    A
    A中NaHSO4相当于硫酸；B中铵根也与氢氧要根反应生成弱电解质；C中电荷
    守恒，但原子不守恒；纯碱溶液显碱性，不可能反应后的溶液显酸性；答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”。
    ① 燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式     。
    ② 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和      （填名称）。将废弃塑料进行    处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
    ③ 防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点。向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为    。
    ④ 我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是    （填字母）。
    a. 废报纸  b. 废铝制易拉罐  c. 过期药品  d. 渣土

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，还有少量的FeCl2和炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程图如下。

    （1）碱性锌锰干电池的负极材料是        (填化学式)。
    （2） 第I步操作得滤渣的成分是           ；第Ⅱ步操作的目的是        。
    （3）步骤Ⅲ中制得MnSO4，该反应的化学方程式为            。
    （4）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为         。
    (已知：Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)
    （5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，l00oC时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。
    第V步系列操作可按以下步骤进行：
    操作l：加入试剂X，控制pH<7.7；   操作2：过滤，用少量水洗涤2~3次；
    操作3：检测滤液；                 操作4：用少量无水乙醇洗涤2~3次；
    操作5：低温烘干。
    ①试剂X是      ；
    ②操作3中，说明SO42-已除干净的方法是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述正确的是
    A．碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-
    B．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为：IO3-+5I-+3H2O＝I2+6OH-
    C．氯气具有酸性，可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂
    D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O
    B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3↓＋6H＋
    C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O
    D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4＋ 7H＋＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是
    A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
    B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu ＝ Fe2+ + Cu2+
    C．工业制备氯气：2NaCl + 2H2O2Na+ + 2OH一+ H2↑ + Cl2↑
    D．过量二氧化碳与石灰水反应：CO2 + 2OH一＝ CO32一+ H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：

    （1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是    。
    （2）反应②中还原剂是        。
    （3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。

    ① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是     、     。
    ② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是        ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    解释下列事实的化学用语正确的是
    A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+ H2O NH3·H2O + OH－
    B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4(浓）Cu2+ + SO42- ＋ H2↑
    C．CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO- + H2O ＝ CH3COOH + OH-
    D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝ 2Cl- + H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释事实的离子方程式不正确的是（  ）。
    A．氨水使酚酞溶液变红：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
    B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
    C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
    D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

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