Question

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是:

A.Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1       B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下体积为4.48L    D.Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】设Cu与Cu₂O 的物质的量分别是x、y

则64x＋144y＝27.2g、x＋2y＝39.2÷98＝0.4mol（铜原子的守恒）

解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，即二者的物质的量之比是2︰1

再由氢氧化钠是1.0mol，则生成硝酸钠是1.0mol

根据电子的得失守恒可知

NO是（0.2mol×2＋0.1mol×2）÷3＝0.2mol，即4.48L

所以原硝酸的物质的量是1.0mol＋0.2mol＝1.2mol

因此硝酸的物质的量浓度是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L

Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余的硝酸为：1.2-0.4×2-0.2=0.2mol