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    两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是
    A  11和8    B  6和8    C  7和8    D  12和9
    D
    活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），含有离子键的化合物是离子化合物，AB2型离子化合物中A显+2价，B显-1价．
    解答：解：A、11号元素是钠元素，8号元素是O元素，所以这两种元素能形成离子化合物，但钠元素显+1价氧元素显-2价，所以形成的离子化合物不是AB2型离子化合物，故A错误．
    B、6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故B错误．
    C、7号元素是N元素，8号元素是0元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故C错误．
    D、12号元素是Mg元素，镁是活泼金属；9号元素是F元素，F是活泼非金属，所以形成的氟化镁是离子化合物；氟化镁中镁显+2价，F显-1价，所以氟化镁是AB2型离子化合物，故D正确．
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能说明金属性Na＞Mg＞Al的依据是
    A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．还原性：Na＞Mg＞Al
    C．相对原子质量：Al＞Mg＞NaD．氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是
    A．HI HCl H2S PH3B．PH3 H2S HCl HBr
    C．HF HCl H2S SiH4D．NH3 PH3 H2S HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为
    A．a+8-m-n　　　　B．a-8+m-n　C．a+16-m-nD．a-m-n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A元素周期表中每一个纵行就是一个族  B元素周期表共有18个族，只有主族和副族之分
    C元素周期表有18个纵行，16个族     D元素周期表有8个主族，8个副族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，最外层电子数之和为20，A和C、B和D分别属于同主族元素，C的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列叙述错误的是 
    A．A、C的单质和氧化物均为原子晶体              B．A和D可形成直线型分子
    C．原子半径C＞D＞B                            D．B的氢化物的沸点较D的高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt，下列说法不正确的是
    A．质量数202B．核外电子数202
    C．原子序数78D．核内有124个中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息 
    T
    		T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X
    		X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z
    		Z的基态原子价电子排布为
    Q
    		在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R
    		3p能级上有1个电子
    W
    		W的一种核素的质量数为65，中子数为36  
      （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有        键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于      晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。
    （3）W的基态原子的核外电子排布式为         。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是        ，阴极物质是        ，电解质溶液是        。
    （4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中键和键的个数比为        。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是         。
    （5）已知25℃、101 kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2834．9 kJ／mol
    4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=            ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
    B．原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族
    C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
    D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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