Question

(1)某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是   。

A．若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

B．若a和b为石墨,通电后滴入酚酞,a电极附近溶液呈红色

C．若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动

D．若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加

(2)电镀时,镀件与电源的          极连接。化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜,应选用          (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法:                 。

Answer 1

(1)D
(2)负 ①还原剂 ②调节溶液pH小于9

(1)a、b为石墨,电解CuSO₄溶液,a电极是阳极,电极反应:4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑,A选项错;由于a电极上OH^-放电,造成H⁺浓度增大,溶液呈酸性,滴入酚酞,溶液不变色,B选项错;若a为铜,则a电极铜失电子而溶解,Cu-2e^-=Cu²⁺,b电极上Cu²⁺+2e^-=Cu,所以Cu²⁺向b极移动,C选项错;a为粗铜,逐渐溶解,b为纯铜,有铜析出而质量增加,D选项正确。
(2)电镀时,镀件与电源的负极相连,溶液中的镀层金属离子得到电子在镀件上析出。
①化学镀的原理就是利用置换反应将镀层金属离子从溶液中置换出来,从铜盐中置换出铜通常选用Fe等还原剂。
②由图可看出溶液pH低于9时,该化学镀的反应速率为0,因此可调节pH略小于9即可使反应停止。