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    Ag+浓度为0.100 mol·L-1的溶液5 mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干，得到1.297×10-2 g固体。

    （1）如果卤化物沉淀为AgX，其物质的量为________ mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀________（填“是”或“不是”）,若为AgX沉淀，则它的化学式为________。（若不为AgX沉淀，此空不填）。

    (2)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为________ g·mol-1，根据分析，它的化学式为________。

    (1)0.000 5  不是

    (2)26  LiF

    解析:（1）关系式Ag+—AgX,n(AgX)=n(Ag+)=0.100mol·L-1×5mL×10-3 L·mL-1=0.0005 mol,M(AgX)==26 g·mol-1＜M(Ag)=108 g·mol-1,不合理，则生成的沉淀不能是AgX。（2）由(1)的计算可知碱金属卤化物沉淀的摩尔质量为26 g·mol-1，则组成该沉淀的碱金属和卤素的相对原子质量均小于26,碱金属只能从Li、Na中选择，X只能为F，经试探可知唯有LiF合理。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是
    铁
    铁
    、填电极材料），电极反应式
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ；B（要求同A）是
    银
    银
    ，电极反应式
    Ag-e-=Ag+
    Ag-e-=Ag+
    ，应选用的电解质溶液是
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ．
    （2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈
    红
    红
    色．C极附近呈
    浅黄绿色
    浅黄绿色
    色．
    （3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是
    448
    448
    mL．
    （4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
    mol?L-1，溶液的pH等于
    13
    13
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为为串联的甲、乙两电解池，试回答：
    （1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是
    铁
    铁
    极，B的电极材料是
    银
    银
    ，电极反应式为
    Ag-e-=Ag+
    Ag-e-=Ag+
    ，应选用的电解质溶液是
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ．
    （2）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙电解池中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是
    448
    448
    mL．
    （3）若乙池中剩余溶液仍为400mL，则电解后产物的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
    mol?L-1，溶液的pH为
    13
    13
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是
    铁
    铁
    、
    阴极
    阴极
    （填电极材料和电极名称），电极反应是
    Ag++e-═Ag
    Ag++e-═Ag
    ；B（要求同A）是
    银
    银
    、
    阳极
    阳极
    ，
    电极反应是
    Ag-e-═Ag+
    Ag-e-═Ag+
    ，应选用的电解质溶液是
    硝酸银溶液
    硝酸银溶液
    ．
    （2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈
    红
    红
    色．C极附近呈
    浅黄绿
    浅黄绿
    色．
    （3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是
    448
    448
    mL．
    （4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
    mol/L，溶液的pH等于
    13
    13
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）
    活性炭
    SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
    （1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是
     
    （用编号填空）．
    A．缩小容器体积    B．使用催化剂    C．增加SO2浓度    D．升高温度
    （2）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）已知某温度下，已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比为
     
    ．
    （4）将（2）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br2；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl4足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H2N-NH2）的水溶液将CCl4中的I2还原为I-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I-的浓度，以此求出原稀溶液中I-浓度，滴定时的反应为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．试回答：
    （1）仪器A的名称
     
    ，如果CCl4用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为
     
    ．
    （2）如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液？
     
    ．
    （3）写出离子方程式：步骤①
     
    ；步骤⑤
     
    ．
    （4）滴定时，
     
    手控制活塞，
     
    手摇动锥形瓶．
    II、Ag+浓度为0.100mol?L-1的溶液5mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200W灯泡下烘干，得到1.297×10-2 g固体．
    （5）如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为
     
    mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：
     
    （填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为
     
    （若不为AgX沉淀，则此空不填）．
    （6）如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为
     
    （计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为
     
    ．

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