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    下列叙述正确的是（　　）
    A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极
    B、氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入负极
    C、图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    D、在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
    B．氢氧燃料电池中，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂；
    C．含有盐桥的原电池中，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阴离子向负极所在电解质溶液移动；
    D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
    解答： 解：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以通常把待镀的金属制品作阴极，故A正确；
    B．氢氧燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以负极上通入燃料，正极上通入氧化剂氧气，故B错误；
    C．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，盐桥中氯离子向负极所在电解质溶液硫酸锌中移动，故C错误；
    D．锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，所以采用了牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电镀时的阴阳极材料、原电池中电子的移动方向、原电池中正负极上发生的反应即可解答，易错选项是C，注意电子只在导线中流动，不进入电解质溶液，电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42-、Al3+
    B、pH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-
    C、某透明澄清的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
    D、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中某些物质之间的相互转化关系．已知C、D、G、H、K为单质，其他为化合物；A是一种常见的液态化合物，J为淡黄色固体，E对玻璃具有很强的腐蚀性；G、K是碳素钢中的两种重要元素，其中K含量少；E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色．请按要求作答：
    （1）写出化合物E的电子式：
     
    ；
    （2）写出A与J反应的化学反应方程式：
     
    ；
    （3）B与足量稀硝酸反应时，当参加反应的硝酸为2mol，反应中转移电子的物质的量为
     
    mol（保留2位有效数字）；
    （4）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的反应式为：
     
    ；
    ②若用此电池电解500mL 5mol/L的氯化钠溶液一段时间，两极各收集标准状况下气体3.36L，测得溶液的pH为
     
    （保留小数点后2位，假设电解前后溶液体积不变化，已知：lg2=0.30，lg3=0.48），若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），则所得溶液中各离子浓度大小关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、17g羟基中含有的电子数为10NA
    B、12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
    C、常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NA
    D、常温下，5.6g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、H+、Fe3+、SO42-、I-
    B、H+、NH4+、HCO3-、NO3-
    C、Ag+、K+、Cl-、SO42-
    D、K+、AlO2-、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（　　）
    A、CH3COO-、Na+、CH3COOH
    B、CH3COO-、CH3COOH、H+
    C、CH3COOH、OH-、H+
    D、CH3COO-、OH-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、HCO3-、NO3-
    B、Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    C、K+、Na+、NO3-、Br -
    D、K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有
     
    （填序号，下同）．
    A．使用催化剂           B．适当提高氧气的浓度
    C．适当提高反应的温度    D．适当降低反应的温度
    （2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是
     
    ．

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
    【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能．
    ②化学键的键能：
    化学键 H-H O=O H-O
    键能 436 496 463
    请填写下表：
    化学键 填“吸收热量”
    或“放出热量”    		 能量变化
    拆开化学键 2molH2中的化学键
     
     
    1molO2中的化学键
    形成化学键 4molH-O键
     
     
    总能量变化
     
     
    （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．其中，氢气在
     
    （填“正”或“负”）极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NA
    B、标准状况下，2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子
    C、由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    D、1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个

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