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    下列过程中，没有明显实验现象的是

    A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体

    B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液

    C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

    D．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，因此向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体有碳酸氢钠晶体析出，A不符合题意；B、过氧化钠溶于水产生氧气和氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化铝反应产生白色沉淀氢氧化铝，所以少量过氧化钠投入AlCl3溶液中有白色沉淀产生，B不符合题意；C、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，无明显实验现象，C正确；D、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性条件下，硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO，NO极易被氧化生成红棕色NO2，D不符合题意，答案选C。

    考点：考查化学反应及实验现象判断

     

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    A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

    B．该反应在T1温度时达到化学平衡

    C．该反应为放热反应

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    A．BaSO4                    B．BaS             C．BaSO3                 D．S

     

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    A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④

     

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    ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

    B．反应①中的能量变化如图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

     

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    （9分）

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    （1）下面是利用氮气的一种途径

    ①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的________(填性质)不同。

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    （2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：

    ①循环I、II中循环利用的物质X是_________，Y是__________。(填化学式)

    ②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。

     

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    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    9.2

    回答下列问题：

    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、蒸发皿外还需要的主要仪器为 。

    （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 。

    （3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。

    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是： 。

    （5）“调pH为2~3”的目的是 。

    （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 __。

     

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