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    化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是


    1. A.
      合金材料中可能含有非金属元素
    2. B.
      铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    3. C.
      废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
    4. D.
      用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    B
    分析：A．根据合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物来分析；
    B．根据铁在潮湿的空气生锈是由于发生电化学腐蚀；
    C．根据可回收利用垃圾：废弃金属、废纸、废弃玻璃、废弃塑料、废弃电池；
    D．可降解塑料分解产生CO2，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料；
    解答：A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物，所以合金中肯定含有金属、可能含有非金属，故A正确；
    B．铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故B错误；
    C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源，故C正确；
    D．可降解塑料分解产生CO2，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故D正确；
    故选：B；
    点评：本题主要考查低碳经济，垃圾回收，金属的腐蚀、合金等，平时注意知识的积累，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    （1）步骤①的实验操作名称是______；
    （2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．完成该实验尚缺少的玻璃仪器是______；
    （3）步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______
    A、CCl4与水不互溶　　　　　　　　 B、CCl4可与I2发生取代反应
    C、CCl4的密度比水大　　　　　　　 D、CCl4不易燃烧，可作灭火剂
    E、碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
    （4）步骤②中反应的离子方程式是______；
    （5）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是


    1. A.
      加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
    2. B.
      制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加1mol?L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
    3. C.
      将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
    4. D.
      用托盘天平准确称取5.85克NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应．X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4．
    上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
    （1）指出C中的化学键类型：______；D的化学式为______；元素X、Y的原子半径大小顺序是______（用元素符号表示）．
    （2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
    （3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为______．
    （4）F能促进H2O的电离，其原因是______（用离子方程式表示）．
    （5）250C时，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH=______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下列各组物质中都有一种在分类上与另外几种不同，试分析每组物质的特点，将不同于其他物质的那种找出来（把化学式填在横线上）．
    （1）HCl、HNO3、H2SO4、HClO3：______；
    （2）BaSO4、NaCl、CaCO3、AgCl：______；
    （3）Fe2O3、CaO、NH3、CO2：______；
    （4）KCl、NaNO3、H2SO4、H2O：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）0.3mol NH3 分子中所含质子数与______个H2O分子中所含质子数相等．
    （2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是______．
    （3）已知16g A和20g B 恰好完全反应生成0.04mol C 和31.76g D，则C的摩尔质量为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、
    浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    （1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：______．
    （2）在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均摩尔质量为______，混合气体中甲烷的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是-种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题：
    （1）G的化学式为：______．在反应①中，每生成2.24L（标准状况下）气体F，反应转移电子的物质的量为______．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①______；②______．
    （3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为______；X与盐酸反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向20 L真空容器中通入a molH2S和b molSO2(a和b都是正整数，而且a≤5，b≤5)，反应完全后容器内气体可能达到的最大密度约是


    1. A.
      24.5 g·L-1
    2. B.
      14.4 g·L-1
    3. C.
      89 g·L-1
    4. D.
      5.1 g·L-1

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