Question

15．下列有关离子浓度的关系正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
• C． 25℃时pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH₃•H₂O、NH₄Cl混合溶液：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
B．根据两溶液中的电荷守恒判断；
C．溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒及电荷守恒判断；
D．铵根离子部分水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），即c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．常温下，pH相等的氨水和NaOH溶液中c（OH^-）相等，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（H⁺），相同温度下水的离子积常数相等，氢氧根离子浓度相等，则溶液中氢离子浓度相等，所以c（NH₄⁺）=c（Na⁺），故B正确；
C．25℃时pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH₃•H₂O、NH₄Cl混合溶液，该溶液呈碱性，则NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄Cl的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根据物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），结合电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C正确；
D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小，则：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．