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    【题目】下列实验方案能达到目的的是（ ）

    A.除去NaCl溶液中混有的MgCl2：加入适量氨水后过滤

    B.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤、洗涤、干燥

    C.实验室获取少量纯净的水：用蒸馏的方法来蒸馏自来水

    D.提取碘水中的碘：可加入适量乙醇，振荡、静置、分液

    【答案】C

    【解析】

    A.除去了镁离子，但引入了新的杂质NH4+，A项错误；

    B.硝酸钾的的溶解度大，故将混合物溶于热水中，蒸发结晶、趁热过滤，将硝酸钾留在溶液中，B项错误；

    C.蒸馏自来水可获得蒸馏水，C项正确；

    D.萃取剂与水要有分层现象，而乙醇与水互溶，所以乙醇不能做萃取剂，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式不正确的是

    A. 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH-＝HCO3-

    C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

    D. 饱和Na2CO3与CaSO4固体反应：CO32-(aq)＋CaSO4(s)＝CaCO3(s)＋SO32-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。

    （1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。

    a.打开K1和K2，缓缓通入N2； b.点燃酒精灯加热; c.熄灭酒精灯；d.冷却至室温；e.关闭K1和K2; f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。

    ①仪器B的名称是__________ ,通入N2的目的是___________。

    ②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。

    （2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

    ①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有____________(填化学式)。

    ②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。

    ③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为________。

    ④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）

    组别

    对应曲线

    c(HCl) / mol·L-1

    反应温度 / ℃

    铁的状态

    1

    a

    30

    粉末状

    2

    b

    30

    粉末状

    3

    c

    2.5

    块状

    4

    d

    2.5

    30

    块状

    A. 第4组实验的反应速率最慢

    B. 第1组实验中盐酸的浓度可能最大

    C. 第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L

    D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z，W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z，W能形成一种WZ2型分子．
    （1）m= ， 该融雪剂的化学式为 ．
    （2）Z，W元素的名称为、 ．
    （3）下列说法正确的是 ．
    A.XY2和WZ2都为离子化合物
    B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
    C.H2Z比HY的稳定性强
    D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
    （4）下列化学用语表达正确的是 ．
    A.XY2的电子式：
    B.WZ2的结构式：Z=W=Z
    C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2﹣=2Y﹣+Z↓
    D.用电子式表示XY2的形成过程为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是

    A. F- B. Cl- C. NH3 D. NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体遇空气变红棕色的是

    A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是(　　)

    A. 反应达平衡时，X的转化率为50%

    B. 反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

    C. 改变压强可以改变此反应的平衡常数

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2，其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：

    已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。

    ②亚硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4

    请回答下列问题：

    （1）该实验装置组装完成后首先应进行的操作是：__________________。

    （2）请指出该装置的一个不足之处：___________________。

    （3）请设计一个实验方案，证明C中含有SO2和SO42-___________________。

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