请回答下列问题:(1)下列化合物中熔点最高的是．A．NaCl B．KBr C．NaF D．KI原子的外围电子排布式是 .这样排布使整个体系能量最低.原因是．(3)氨水中存在多种形式的氢键.其中与“氨极易溶于水这种性质相关的氢键可表示为: ．下列各项中与氢键有关的是．a．甘油与水互溶 b．在HBr的沸点高于HCl c．邻羟基苯甲醛的熔点低于对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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请回答下列问题：
（1）下列化合物中熔点最高的是

．
A．NaCl B．KBr C．NaF D．KI
（2）基态铬（Cr）原子的外围电子排布式是

，这样排布使整个体系能量最低，原因是

．
（3）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：

．下列各项中与氢键有关的是

．
a．甘油与水互溶 b．在HBr的沸点高于HCl c．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
d．水分子比硫化氢分子稳定 e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
（4）下列物质的晶体中含有阳离子的是

，分子中存在π键的是

，既含极性键又含非极性键的是

．
A．K B．H₂O₂ C．CH₃NH₂ D．HCOONa E．F₂C=CF₂ F．CO₂ G．C₂HCl₂Br
（5）下列各项的比较中正确的是

．
A．第一电离能：Mg＞Al B．电负性：P＞Ge C．稳定性：AsH₃＞H₂S D．金属性：₂₀X＜₃₀Y．

分析：（1）离子晶体中离子半径越小，离子键越强，熔点越高；
（2）Cr为24号元素，根据电子排布式分析；轨道上的电子处于半满或全满时能量最低；
（3）氨水中O与H，N与H之间形成氢键；根据氢键对物理性质的影响分析；
（4）离子晶体和金属晶体中含有阳离子；含有双键或三键的分子有π键；同种非金属元素形成非极性键，不同非金属形成极性键；
（5）A．Mg的最外层电子为全满状态，结构稳定，第一电离能比Al大；
B．非金属性越强电负性越强；
C．非金属性越强对应的氢化物越稳定；
D．根据元素在周期表中的位置判断．

解答：解：（1）离子晶体中离子半径越小，离子键越强，熔点越高，4种物质中NaF 中离子半径最小，所以NaF的熔点最高，故答案为：C；
（2）Cr为24号元素，其电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，所以基态铬（Cr）原子的外围电子排布式是3d⁵4s¹；由于3d、4s轨道上的电子处于半满状态，因此能量较低，故答案为：3d⁵4s¹；3d、4s轨道上的电子均为半充满状态；
（3）氨水中O与H，N与H之间形成氢键，O-H…N或N-H…O；
a．甘油与水互溶，是因为甘油中的羟基与水分子间能形成氢键，所以与氢键有关，故a正确；
b．HBr相对分子质量比HCl的大，所以HBr的沸点高于HCl，与氢键无关，故b错误；
c．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，与氢键有关，故c正确；
d．分子的稳定性与分子中的共价键有关，与氢键无关，故d错误；
e．乙醇与水能形成分子间氢键，所以乙醇与水互溶，不能用乙醇从碘水中萃取碘，与氢键有关，故e正确；
故答案为：O-H…N或N-H…O；ace；
（4）离子晶体和金属晶体中含有阳离子，含有阳离子的是AD；含有双键或三键的分子有π键，所以分子中存在π键的是DEF；既含极性键又含非极性键的是BG；
故答案为：AD；DEF；BG；
（5）A．Mg的最外层电子为全满状态，结构稳定，第一电离能比Al大，即第一电离能：Mg＞Al，故A正确；
B．非金属性越强电负性越强，非金属性：P＞Ge，所以电负性：P＞Ge，故B正确；
C．非金属性越强对应的氢化物越稳定，非金属性：S＞As，所以稳定性：AsH₃＜H₂S，故C错误；
D．₂₀X为Ca元素，₃₀Y为Zn元素，它们同属第四周期，Ca元素在前面，所以Ca金属性强，故D错误．
故答案为：AB．

点评：本题综合考查了原子的结构和性质及元素周期律，涉及电子排布式、金属性非金属性的比较、氢键、物质熔点的比较等，考查的知识点较多，题目难度中等．

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Ⅰ现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答下列问题：
（1）写出发生反应的离子方程式

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

；
（2）实验过程中绘制出生成CO₂的体积[V（CO₂）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用υ（OE）、υ（EF）、υ（FG）表示）哪个最快

υ（EF）

；
比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是

温度较高、浓度较大

Ⅱ反应A+3B=2C+2D．在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol/（L?s） ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s） ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
该反应进行的快慢顺序为

④＞②=③＞①

．

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现有A、B丽种烃，已知A的分子式为C₅H_m，而B的最简式为C₅H_n（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是

（填序号）．
a．烃A和烃B可能互为同系物
b．烃A和烃B可能互为同分异构体
c．当m=12时，烃A一定为烷烃
d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为

CH≡C-C≡C-CH₃

．
（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H₂加成，则A的名称是

3-甲基-1-丁烯

．
（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为

C₁₀H₁₄

；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有

种．

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孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如下：
请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为

（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为

（填代号）．
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（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热蒸发、

冷却结晶

、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应

使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠

．
（3）制备CaCO₃时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列

装置吸收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是

用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平

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下口

排出．

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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为

-n．请回答下列问题：
（1）B元素是

碳

，D元素在周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

；
（2）C与E形成的化合物E₃C属于

离子

晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是

离子键、共价键

；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式

Na₂O+H₂O=2NaOH或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显

酸

性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．

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工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为

Fe₂O₃

，该物质用途除了用于金属冶炼以外，还可用作

颜料

．
（2）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有

CaO和CO₂

（填化学式）．用此法制取铝的副产品是

Fe₂O₃和O₂

（填化学式）．
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是

过滤

（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）₃沉淀应该在

过滤

装置中进行，洗涤方法是

向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次

．
（4）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4L O₂，则同时生成铝的质量为

36g

．
（5）写出Na₂CO₃溶液与CaO反应的离子方程式：

CO₃^2-+CaO+H₂O═CaCO₃↓+2OH^-

．

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