Question

【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L．
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240ml．4.6mol．L﹣l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸 mL．
（3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作： ．
（4）在配制4.6molL﹣l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？
①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：；
③仰视容量瓶刻度线定容：；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：；
（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应 ．
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应 ．

Answer 1

【答案】
（1）18.4
（2）62.5
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒人盛有适量蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌
（4）偏低；偏高；偏低；偏低
（5）改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；重新配制
【解析】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C= =18.4mol/L；
所以答案是：18.4；（2）需要240ml．4.6mol．L﹣l的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=4.6mol/L×250mL，解得V=62.5mL；
所以答案是：62.5；（3）浓硫酸稀释的正确操作为：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒人盛有适量蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌；
所以答案是：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒人盛有适量蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌；（4）①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
所以答案是：偏低；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
所以答案是：偏高；③仰视容量瓶刻度线定容，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
所以答案是：偏低；④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
所以答案是：偏低；（5）①定容的正确操作：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，导致实验失败且无法补救，需要重新配制；所以答案是：①改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；②重新配制．
【考点精析】本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识点，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线才能正确解答此题．