Question

我国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力．一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（　　）

• A、电路中每流过5mol电子，肯定有5.6 L丙烷被完全氧化
• B、该电池的总反应是：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O
• C、在熔融电解质中，O^2-由正极移向负极
• D、通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C₃H₈+10O^2--20e^-?3CO₂+4H₂O

Answer 1

分析：该燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，电池反应式C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O，放电时，负极电极方程式为C₃H₈-20e^-+10O^2-═3CO₂+4H₂O，氧气在正极被还原，电极反应式为O₂-4e^-═2O^2-，熔融电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答：解：A．温度和压强未知，所以无法计算5.6 L丙烷的物质的量，故A错误；
B．丙烷燃料电池的总反应式与丙烷燃烧的方程式相同，都为C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O，故B正确；
C．氧气在正极被还原，电极反应式为O₂-4e^-═2O^2-，原电池放电时，阴离子向负极移动，所以O^2-由正极移向负极，故C正确；
D．通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为C₃H₈-20e^-+10O^2-═3CO₂+4H₂O，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查燃料电池原理，明确正负极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该电池电解质的特殊性，易错选项是A，有关气体体积的计算一定要注意温度和压强，为易错点．