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    一定条件下，将一定量的PCl5（g）通入密闭容器中，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69.3，下列说法不正确的是（　　）
    分析：当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69.3，则混合气体的平均相对分子质量为2×69.3=138.6，设起始时加入PCl51mol，平衡时转化PCl5xmol，
           PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
    起始：1mol                0        0  
    转化：x                   x        x 
    平衡：1-x                  x        x
    则有：
    208.5
    1+x
    =138.6    ，解之得x=0.5，以此进行计算．
    解答：解：当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69.3，则混合气体的平均相对分子质量为2×69.3=138.6，设起始时加入PCl51mol，平衡时转化PCl5xmol，
           PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
    起始：1mol                0        0  
    转化：x                   x        x 
    平衡：1-x                  x        x
    则有：
    208.5
    1+x
    =138.6    ，解之得x=0.5，
    A、PCl3在平衡混合物中的体积分数约为
    0.5
    1.5
    ×100%=33.3%，故A正确；
    B、PCl5的转化率为
    0.5
    1
    ×100    =50%，故B正确；
    C、恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），相当于在原来的基础上缩小容器体积，压强增大，则平衡向逆反应方向移动，再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时小，故C错误；
    D、恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），与原平衡状态相同，再达到新平衡时，cPCl5：cPCl3：c（Cl2）=0.5：0.5：0.5=1：1：1，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度较大，本题注意从混合气体的平均相对分子质量计算混合物的组成，为解答该题的关键．
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    m A（s）+n B（g） p C（g）+q D（g）达到平衡后，测得B的浓度为0.5
    mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L．当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（ф）与温度（T）时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

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    A、热化学方程式中：n＜p+qB、热化学方程式中：△H＞0C、达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率D、若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

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    m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H
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    A．热化学方程式中：n＜p＋q
    B．热化学方程式中：△H＞0
    C．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率
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