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    【题目】查汽车酒驾的一种酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，它适合现场吹气进行酒精检测。下列说法正确的是( )

    A.电流由呼气所在的铂电极流出

    B.O2所在的铂电极处发生还原反应

    C.O2得电子与H2O结合生成OH－

    D.该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋

    【答案】B

    【解析】

    A. 由图可知，O2通入右侧Pt电极，则右侧Pt电极为正极，左侧Pt电极为负极，故电流由O2所在Pt电极流出，故A错误；

    B. 电池的正极发生还原反应，则O2在右侧Pt电极发生还原反应，故B正确；

    C. 该电池的电解液呈酸性，则O2在正极上得电子与H＋结合生成H2O，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故C错误；

    D. 呼出气体中CH3CH2OH在左侧Pt电极上发生氧化反应生成醋酸，则负极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为7NA

    B.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

    C.0.5mol雄黄(As4S4，结构为)中含有NA个S—S键

    D.6.0gSiO2晶体中含有的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供）。下列说法不正确的是（ ）

    A.W的非金属性比Y的强 B.在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构

    C.该物质中含离子键和共价键 D.Z的氧化物都易溶于水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)

    A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③

    B.浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①＞②＞③

    C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

    D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    气体

    CO2

    Cl2

    NH3

    NO

    a

    盐酸

    浓盐酸

    饱和NH4Cl溶液

    稀硝酸

    b

    CaCO3

    MnO2

    消石灰

    铜屑

    c

    饱和Na2CO3溶液

    NaOH溶液

    H2O

    H2O

    d

    浓硫酸

    浓硫酸

    固体NaOH

    浓硫酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

    为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

    请回答下列问题：

    (1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

    A．取代反应 B．加成反应

    C．缩聚反应 D．氧化反应

    (2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

    (3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

    (ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

    (ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

    反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

    (ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：

    已知:①是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；②已知，的。

    （1）Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H2O2的结构式______。

    （2）步骤②，向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的离子方程式为______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

    （3）步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是___________。若在时，调pH=4除去铁，此时溶液中______________。

    （4）粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是_ ___(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

    A．粗镍作阳极，纯镍作阴极

    B．阳极发生还原反应，其电极反应式：

    C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+和

    E．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    A通常显___价，A的电负性____B的电负性(填“>”“<”或“=”)。

    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_____。

    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是____。

    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：____。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有____个。

    （4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是____。

    （5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___(填序号)。

    A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键

    （6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。若有1molCH4生成，则有___molσ键和___molπ键断裂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）

    A.c(OH-)

    B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

    C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)

    D.Kb

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