Question

（1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个以酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO₂，它在反应后转变成甲醛．试写出配平的离子方程式

 

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（2）在H₂O₂作用下可实现Fe（CN）₆^3-与Fe（CN）₆^4-之间的相互转化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe（CN）₆^4-转化为Fe（CN）₆^3-；在碱性溶液里H₂O₂可使Fe（CN）₆^3-转化为Fe（CN）₆^4-．写出以上相互转化的离子方程式．
①酸性溶液中：

 

②碱性溶液中：

 

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Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：信息给予题

分析：（1）根据题干信息可知反应物为二氧化碳和亚铁离子，生成物为甲醛和氧化铁，然后根据化合价变化配平，写出反应的离子方程式；
（2）①在酸性溶液中H₂O₂可使Fe（CN）₆^4-转化为Fe（CN）₆^3-，根据化合价变化配平该反应的离子方程式；
②根据“在碱性溶液里H₂O₂可使Fe（CN）₆^3-转化为Fe（CN）₆^4-”写出反应物、生成物，然后根据化合价升降相等配平，写出配平后的离子方程式．

解答： 解：（1）铁的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高1价，CH₂O中碳元素化合价为0，反应物二氧化碳中碳元素化合价为+4，化合价降低4价，化合价变化的最小公倍数为4，则亚铁离子的计量数为4，二氧化碳的计量数为1，然后根据质量守恒配平，则反应的离子方程式为：CO₂+4Fe²⁺+5H₂O=HCHO+2Fe₂O₃+8H⁺，
故答案为：CO₂+4Fe²⁺+5H₂O=HCHO+2Fe₂O₃+8H⁺；
（2）①在酸性溶液中H₂O₂可使Fe（CN）₆^4-转化为Fe（CN）₆^3-，双氧水中氧元素化合价为-1价，反应后生成了-2价的水，化合价降低了2价，Fe（CN）₆^4-转化为Fe（CN）₆^3-，铁元素有+2价变为+3价，化合价升高了1价，则化合价变化的最小公倍数为2，所以双氧水的计量数为1，Fe（CN）₆^4-的计量数为2，然后利用质量守恒配平，反应的离子方程式为：2Fe（CN）₆^4-+H₂O₂+2H⁺=2Fe（CN）₆^3-+2H₂O，
故答案为：2Fe（CN）₆^4-+H₂O₂+2H⁺=2Fe（CN）₆^3-+2H₂O；
②在碱性溶液里H₂O₂可使Fe（CN）₆^3-转化为Fe（CN）₆^4-，双氧水反应后生成氧气，氧元素化合价从-1价升高到0价，化合价总共升高2价，Fe（CN）₆^3-转化为Fe（CN）₆^4-，铁元素有+3价变为+2价，化合价降低1价，则化合价变化的最小公倍数为2，所以双氧水的计量数为1，Fe（CN）₆^3-的计量数为2，然后利用质量守恒配平，反应的离子方程式为：2Fe（CN）₆^3-+H₂O₂+2OH⁺=2Fe（CN）₆^4-+2H₂O+O₂↑，
故答案为：2Fe（CN）₆^3-+H₂O₂+2OH⁺=2Fe（CN）₆^4-+2H₂O+O₂↑．

点评：本题考查了离子方程式的书写，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式中，难溶物、弱电解质等需要保留化学式，必须遵循守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、符合原化学方程式等．