Question

常温时，某一元弱酸的电离常数K_a=10^-6，对于0.01 mol?L^-1的该酸下列说法正确的是（　　）

A．该弱酸溶液的pH=4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K_a增大

C．加入等体积的0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

D．加入等体积的0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

Answer 1

分析：A．根据电离平衡常数计算氢离子浓度；
B．电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
C．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性；
D．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性．

解答：解：A．c（H⁺）=

Ka．c

=

10-6×0.01

mol/L=10^-4 mol/L，所以溶液的pH=4，故A正确；
B．酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故B错误；
C．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C错误；
D．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，根据盐的类型、氢离子浓度来分析解答即可，注意电离平衡常数只与温度有关，为易错点．