Question

8．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO₂和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（　　）

• A． 一定有甲烷
• B． 一定有乙烯
• C． 一定有乙炔
• D． 一定有乙烷

Answer 1

分析 标准状况下3.36LCO₂的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.5H₄，由于是两种烃的混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此来解答．

解答 解：标况下3.36LCO₂的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
则0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧及原子守恒可知，混合物的平均化学式为C_1.5H₄，
由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握烃燃烧的反应及原子守恒、平均值法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平均分子组成判断烃的组成，题目难度不大．