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    【题目】某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是

    A. 甲烧杯的溶液中发生还原反应

    B. 外电路的电流方向是从b到a

    C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯

    D. 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋

    【答案】B

    【解析】

    由于氧化性Cr2O72->Fe3+，即Cr2O72-可以将Fe2+氧化为Fe3+，故在原电池中，Fe2+失电子被氧化，故a极为负极；Cr2O72-得电子被还原，故b极为正极。

    Fe2+失电子被氧化，即甲池发生氧化反应，A错误；外电路中电流由正极流向负极，即由b流向a，B正确；原电池中，阴离子移向负极，即SO42-移向甲烧杯，C错误；乙烧杯中Cr2O72-得电子被还原：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种有机物：

    ①CH4 ②CH3CH2OH ③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨丙烷

    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

    (1)③的系统命名是_________；

    (2)与③互为同分异构体的是________（填序号）；

    (3)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）；

    (4)用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：__________（填序号）；

    (5)⑧的二氯代物同分异构体数目是_______种；

    (6)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式_________；

    (7)②在加热条件下和CuO反应的化学方程式____________；

    (8)乙二醇和足量⑤发生酯化反应的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的储存及处理方法错误的是

    A.常温时液氯用钢瓶储存B.未用完的钠、钾放回原试剂瓶

    C.尾气中氯气用烧碱溶液吸收D.氧化性和还原性废弃物混合后直接排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是( )

    A. 对应简单离子半径：W＞X

    B. 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z

    C. 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键

    D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸铅[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药。已知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是

    A. 0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1

    B. “铅糖”是强电解质

    C. “铅糖”是共价化合物

    D. “铅糖”的溶液可能导电性很弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L－1。下列叙述中正确的是

    A. 重新达到平衡时，D的体积分数减小 B. a＋b<c＋d

    C. 重新达到平衡时，A气体的浓度增大 D. 平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了A~R 10种元素在周期表中的位置(填元素符号)：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    E

    J

    F

    3

    A

    C

    D

    G

    R

    4

    B

    H

    i. 请填空：

    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是____（填元素符号）。

    （2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____。

    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____（填元素符号）。

    （4）EF2的电子式为____，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____。

    （5）G元素和H元素两者核电荷数之差是____。

    ii. 元素J的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

    ①只用固体药品制备氨气的发生装置可以选择上图中的____，反应的化学方程式为____。

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____（按气流方向，用小写字母表示）。

    ③将上述收集到的NH3充入无色透明烧瓶中，并加入少量催化剂，然后充入NO2。常温下反应一段时间后的实验现象为____，反应的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等．

    Ⅰ．(1)以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,反应为:C4H8（g）+C2H4（g）2C3H6（g）。已知：

    ①C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H 1=－1411KJmol－1

    ②C3H6（g）+O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H 2=－2049KJmol－1

    ③C4H8（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H 3=－2539KJmol－1

    “烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为_____________________。

    (2)一定温度下，在一体积恒为 V 升的密闭容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4，发生烯烃歧化法的 主要反应。 t1 时刻达到平衡状态，此时容器中 n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=b mol， 且 C3H6 占平衡总体积的 1/4。

    ①求该时间段内的反应速率 v（C4H8）=_____________。 (用只含 a、V、t1 的式子表示)

    ②判断该反应达到平衡的标志是______________

    A．2v (C4H8) 生成=v (C3H6) 消耗

    B．C4H8、C2H4、C3H6 的物质的量之比为 1:1:2

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    D．C4H8、C2H4、C3H6 的浓度均不再变化

    (3)Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将 K 表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应﹕C4H8（g）+C2H4（g）2C3H6（g）,该反应中正反应速率v 正=k 正·p(C4H8)·p(C2H4),逆反应速率 v 逆=k 逆·p2(C3H6),其中 k 正、k 逆 为速率常数,则 Kp 为_________(用 k 正、k 逆表示)。

    Ⅱ．“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生.反应如下主反应：3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4

    测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%）随温度（T）和压强（P）变化的趋 势分别如图 1 和图 2 所示：

    (1)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图 1 和图 2 中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_____（填字母序号）．

    A．300oC 0.1MPa B．700oC 0.1MPa C．300oC 0.5MPa D．700oC 0.5MPa

    (2)有研究者结合图 1 数据并综合考虑各种因素，认为 450℃的反应温度比 300℃或 700℃更合适， 从反应原理角度分析其理由可能是________________．

    (3)图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

    (1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

    3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

    H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

    则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

    (2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

    已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

    (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

    ①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

    ②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

    ③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

    阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。

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