Question

3.2g铜与过量HNO₃（8mol?L^-1，30mL）充分反应，HNO₃的还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则被还原的硝酸的量（　　）

• A、a mol
• B、（0.24-a）mol
• C、（0.1+a）mol
• D、（0.14-a）mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：铜与过量硝酸反应，反应后溶液中的溶质是硝酸和硝酸铜，根据硝酸中NO₃^-和H⁺、硝酸铜中NO₃^-和Cu²⁺的关系式，由H⁺、Cu²⁺的量计算NO₃^-的物质的量，结合硝酸的总物质的量计算被还原的硝酸的物质的量．

解答： 解：8mol?L^-1，30mLHNO₃的物质的量为0.03L×8mol/L=0.24mol，
3.2gCu的物质的量为：

3.2g

64g/mol

=0.05mol，
由电荷守恒可知2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-），则溶液中含有NO₃^-的物质的量为（0.1+a ）mol，
则被还原的硝酸的量为0.24mol-（0.1+a ）mol=（0.14-a）mol，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意结合电荷守恒和质量守恒解答该题，题目难度不大．