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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 在标准状况下，1mol任何气体单质均含有2NA个原子

    B. 1molCH3+(碳正离子)中含电子数目为10NA

    C. 常温下，在18g中含有个氧原子

    D. 在标准状况下，22.4L甲烷和22.4L H2O中含电子数均为10NA

    【答案】C

    【解析】

    A.气体单质不一定都是双原子分子，比如1mol臭氧分子就含有3NA个原子，A项错误；

    B.每个碳正离子中含有的电子数为8而不是10，所以1molCH3+(碳正离子)中含电子数目为8NA，B项错误；

    C.的摩尔质量为36g/mol，18g的物质的量为0.5mol，含有氧原子的个数为NA，C项正确；

    D.标准状况下的水是液体而不是气体，其物质的量远超过1mol，D项错误；

    所以答案选C项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5

    B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大

    C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    （1）反应2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

    则A点时，NO2的转化率为_______________，B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

    ①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

    c.CO2的转化率和H2的转化率相等

    d.混合气体的密度保持不变

    ③ 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2/mol

    H2/mol

    CH3OH/mol

    H2O/mol

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0 min

    2

    6

    0

    0

    10 min

    4.5

    20 min

    1

    30 min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0 min

    0

    0

    2

    2

    反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝_______________________________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体是黄绿色的是

    A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为

    A．4.32 g B．4.68 g

    C．5.36 g D．6.38 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是

    A.MgCO3、MgO、Mg3N2B.Mg(OH)2、MgO、MgCO3

    C.MgO、Mg3N2、CD.Mg3N2、C、MgCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为( )

    A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是

    A. Cl-→Cl2 B. FeCl2 → FeCl3 C. CuO →Cu D. CO2→ Na2CO3

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