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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

    A.乙醇是一种可再生能源

    B.汽油、柴油和植物都是碳氢化合物

    C.苯能使酸性的KMnO4溶液褪色

    D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

    【答案】A

    【解析】

    A. 葡萄糖在一定条件下能分解生成乙醇 ，所以乙醇是一种可再生能源，A正确；

    B. 汽油、柴油都是碳氢化合物，但植物的主要成分是纤维素，由C、H、O元素组成，不属于烃，B错误；

    C. 苯不能使酸性的KMnO4溶液褪色，C错误；

    D. 甲烷、乙烯和苯在工业上都不是通过石油分馏得到，其中甲烷来自天然气，乙烯来自石油分馏产品的裂解，苯来自煤干馏所得煤焦油的分馏，D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是有机金属化学中的常用配体，合成F的一种路线如下：

    已知：

    ①A的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：1：3； C的核磁共振氢谱为单峰。

    ②两分子羰基化合物在一定条件下可以发生下列反应：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是_______。

    (2)由A生成B和E生成F的反应类型分别是_____、_______。

    (3)B的结构简式为________。

    (4)C与D反应生成E的化学方程式为________________。

    (5)一定条件下，D与氢气加成后的产物与G互为同系物，且G的分子式为C8H10O。G的同分异构体中，可与FeCl3溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1的结构简式为_______、________。

    (6)写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH3CH=CHCHO的合成路线_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

    A. am L B. (50-a)mL C. 大于(50-a)L D. 大于amL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

    ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

    ②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol

    ③NH3(g)=== N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol

    ④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

    A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H>0。对于该反应的下列判断正确的是（ ）

    A. △S<0B. 在热力学上趋势很大

    C. 任何温度下均能自发进行D. 在ΔG<0时能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

    (1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。

    (2)第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_______________________________。

    (3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_________________(用化学方程式表)。

    (4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液，则酸性髙锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式: ________________________________。

    II.某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和C12的性质。

    (5)若从左端分别通入SO2和C12，装置A中观察到的现象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。

    (6)若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5. 0×10-2 mol电子，则该反应的化学方程式为____________________________。

    (7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4 : 3；当Cl2与含有X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加人氯化钡溶液，有白色沉淀产生。 写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式: __________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

    A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

    B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D. K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行X2（气）+ 3Y2（气） 2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：

    ①各物质的浓度有可能的是___________．

    A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L

    ②a、b的取值必须满足的一般条件是_______________________．

    ③a的取值范围是：_____________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是

    A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B. Cl-、SO32-、Fe2+、H+

    C. K+、Na+、SO42-、MnO4-D. Na+、H+、NO3-、HCO3-

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