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    17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    B．pH=1的溶液中大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-
    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-

    分析 A．离子之间相互促进水解；
    B．pH=1的溶液，显酸性；
    C．弱碱性溶液中该组离子之间不反应；
    D．离子之间结合生成沉淀．

    解答 解：A．Al3+、S2-相互促进水解，不能共存，故A不选；
    B．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32-，故B不选；
    C．弱碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．H+、AlO2-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解及复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在含有大量Ba2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
    A．Fe2+B．NH${\;}_{4}^{+}$C．HCO${\;}_{3}^{-}$D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（　　）
    A．CO2B．CH4C．C2H4D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）装置l中的现象是褪色；装置3中证明SO2具有还原性．

    （3）下列说法正确的是AC．
    A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3显酸性
    B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色
    C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境
    D．在a导管处用向下排空气法收集SO2
    （4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42-，请写出该反应的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱．可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液．
    ①装置A中试剂X是硫酸；装置1中反应的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
    ②实验结论：因为酸性强弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式），故非金属性是S＞C＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．恒容密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述热化学方程式说明反应物的总键能大于生成物的总键能
    B．达平衡后再通入NH3，则平衡正向移动，NH3转化率减小
    C．达平衡后升温，则逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡逆向移动
    D．达平衡后加入催化剂能同时增大正逆反应速率，平衡发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上利用硫黄生产硫酸的步骤及反应为：
    ①造气：S（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2（g）；
    ②催化氧化：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）；
    ③吸收：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）．
    （1）根据图1写出S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式：S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-395.7kJ•mol-1．

    （2）某温度下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，求该温度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常数K=$\frac{\sqrt{10}}{2}$．
    （3）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    （4）有两只密闭容器A和B，A容器有一移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图3），400℃时发生如下反应：2SO2+O2?2SO3
    填写下列空格．
    ①A容器中SO2的转化率比B容器大
    ②达到①所述平衡后，若向两容器通入等量的原反应气体，达到平衡时A容器中SO3的体积分数不变（增大、减小、不变），B容器中SO3的体积分数增大（增大、减小、不变）
    （5）对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下达到平衡后，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡不移动．（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molH2，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）
    ②在T2K下，经过5min达到化学平衡状态，则0～5min内H2的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1．
    平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：N2+8H++6e-═2NH4+．
    （4）已知室温下当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示剂达到终点时所用盐酸的量应是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度大小顺序为c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70mL
    C．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4
    D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（　　）
    A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2B．PCl3水解的产物是HClO和PH3
    C．CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2D．Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S

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