[化学-选修3物质结构与性质]卤族元素的单质和化合物很多.我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.(1)卤族元素位于周期表的区,溴的价电子排布式为 .(2)在不太稀的溶液中.氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是 .(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 . 氟氯溴碘铍� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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[化学—选修3物质结构与性质](15分)
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H₅IO₆（

）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H₅IO₆_____HIO₄。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I^-+I₂=I₃^-。I₃^-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I₃^-离子的空间构型为___________。
与KI₃类似的，还有CsICl₂等。已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。 A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO₂^-的等电子体__________。
（7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF₂晶体（见下图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

（15分）
（1）p；4s²4p⁵
（2）氢键
（3）碘
（4）<
（5）2,3，直线型，A
（6）sp³杂化，Cl₂O、OF₂、BrO₂^-等
（7）AD
（8）

ρN_Aa³/2.

试题分析：（1）根据卤族元素的最外层电子排布的最后一个轨道判断，卤族元素位于周期表的p区；溴是第四周期元素，最外层7个电子，所以价电子排布式为4s²4p⁵
（2）HF分子间存在氢键，使氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的；
（3）第一电离能越小，形成的离子越稳定，卤族元素中碘的第一电离能最小，所以碘最有可能生成较稳定的单核阳离子；
（4）根据同种元素形成的含氧酸的酸性判断依据，将酸写成（HO）_mRO_n，n值越大，酸性越强。H₅IO₆与HIO₄写成该形式后，HIO₄中的n值较大，酸性较强，所以:H₅IO₆<HIO₄。
（5）I₃^-离子的中心原子周围σ键电子对对数的判断把其中一个I当作是中心原子，另2个与其形成共价键，所以I₃^-离子的中心原子周围有2个σ键，σ键电子对对数是2对；根据价层电子对互斥理论，孤电子对对数="1/2(7+1-2×1)=3," I₃^-离子的空间构型是直线型；CsCl与CsI相比，氯离子半径小于碘离子半径，离子半径越小，晶格能越大，所以前者的晶格能较大，则按A式发生；
（6）ClO₂^-中心氯原子周围有四对价层电子，根据杂化轨道理论判断氯原子的杂化轨道类型为sp³杂化；ClO₂^-是3原子20个价电子的粒子，与它是等电子体的微粒有Cl₂O、OF₂、BrO₂^-等；
（7）A、根据晶胞结构判断碘分子的排列有2种不同的取向，分别是顶点和面的中心，每种取向的碘分子与同层相同取向的碘分子距离最近且相等的都是4个碘分子，所以2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，正确；B、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，8个碘原子，错误；C、碘晶体为无限延伸的空间结构，但不是网状结构，不是原子晶体，是分子晶体，错误；D、碘分子中的碘原子间是非极性键，碘分子间的碘原子之间是范德华力，正确，答案选AD；
（8）图中黄球是8个，红球是4个，所以红球代表Ca²⁺，相邻的两个Ca²⁺即顶点与面心的钙离子，核间距为acm，则晶胞的边长是

acm，设CaF₂的相对分子质量为M，则ρ=4M/N_A÷(

a)³，所以M=

ρN_Aa³/2.

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下列叙述中错误的是（）

A．原子半径:Cl>S>O	B．还原性:Na>Mg>Al
C．稳定性:HF>HCl>HBr	D．酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

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A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（）

①B与C均存在同素异形体；②X的种类比Y的多③沸点：A的氢化物小于C的氢化物；④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④

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右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（）

A．常温下，Z单质为气态物质

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：①＞②	B．原子半径：④＞③
C．电负性： ②＞③	D．氢化物稳定性：①＞②

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z

B．化合物XZW既含离子键也含共价键

C．对应简单离子半径：W＞X

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，C与E质子数之比为1︰2，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。则下列说法正确的是 ( )
A．B的气态氢化物稳定性较C的强
B．C与D形成的一种化合物与水反应能产生C₂单质
C．均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应
D．B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

C．W与X形成的化合物属于离子化合物

D．W、X、Z只能形成一种化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	工业上常用电解熔融AD₂制取A的单质。	B的最外层电子数比最内层电子数多1。	C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。	D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。

请按要求回答下列问题：
(1)工业上制取A的单质的化学方程式：                    。
(2)在25^oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是                            。
(3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为            ；配制SnCl₂溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是                      。
(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为             ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示)                        。
(5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式        。

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