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    在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)

    4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

    A.2 B.3 C.4 D.5

     

    A

    【解析】

    试题分析：反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，说明该反应是气体物质的量减少的可逆反应，则2+5>4+n，n<3，所以答案选A。

    考点：考查化学方程式系数的判断

     

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    C、滴加酒精 D、灼烧

     

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    ⑦NaCl ⑧CuCl2溶液 ⑨NH4Cl ⑩Na2O ?CO2 ?空气

    （1）属于混合物的是(填序号，下同)___ _____；（2）属于电解质的是____ ____；

    （3）属于非电解质的是___ _____；（4）能导电的是___ ____；

     

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    （1）M是什么金属？

    （2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？

    （3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H+)是多少？

     

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    下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．新制的氯水在光照下颜色变浅

    B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

    C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

    D．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省宿州市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是

    A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1

    C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省宿州市高一第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （7分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）

     

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    下列说法正确的是

    A．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

    C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

    D．CuSO4·5H2O是一种混合物

     

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    A．0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/(L﹒min)

    B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5

    C．14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度

    D．16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大

     

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