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    17．a mol H2中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）
    A．$\frac{b}{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}{b}$mol-1D．$\frac{b}{a}$mol-1

    分析 N（H）=n（H）．NA=2n（H2）．NA，则NA=$\frac{N（H）}{2n（{H}_{2}）}$，据此分析解答．

    解答 解：N（H）=n（H）．NA=2n（H2）．NA，则NA=$\frac{N（H）}{2n（{H}_{2}）}$=$\frac{b}{2×amol}$=$\frac{b}{2a}$mol-1，故选A．

    点评 本题考查物质的量计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意分子和原子个数之间的换算，属于基础题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
    B．15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
    C．常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA
    D．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A（g）?B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（　　）
    A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不发生移动
    B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
    C．将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变
    D．加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Al3+、NO3-
    C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
    B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．中学实验进行电解饱和食盐水时可从图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25mL），和检验氯气的氧化性．

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （ 2 ）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→A→B→J→K→M．
    （3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为50mL量筒（填25mL量筒或50mL量筒）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知某化学实验的结果如表：
    实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol•L-1•min-1
    大小相同的金属片酸溶液
    1镁条1 mol•L-1盐酸v1
    2铁片1 mol•L-1盐酸v2
    3铁片0.1 mol•L-1盐酸v3
    下列结论正确的是（　　）
    A．v1＞v2＞v3B．v3＞v2＞v1C．v1＞v3＞v2D．v2＞v3＞v1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
    C．分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯
    D．量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，（1）以上元素中在自然界有游离态存在的是N、S、Fe元素（填元素符号）．
    （2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．
    ①若交换膜为阳离子交换膜（只允许离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，则左边发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+，一段时间后右边观察到的现象溶液变为血红色．
    ②若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Fe（SO4）2的溶液，右边充满含4molBa（OH）2的溶液，当有3.5molSO42-通过交换膜时（若反应迅速完成），则左右两边生成沉淀的物质的量之比为4：：7，左边发生反应的离子方程式为2Fe3++NH4++7OH-=2Fe（OH）3↓+NH3•H2O．
    （3）氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料．
    ①氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F．
    ②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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