【题目】门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出了原子学说B. 发现了元素周期律C. 发现并提取了青蒿素D. 提出了分子学说
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各表述与示意图一致的是( )
A.
图表示25℃时,用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.
图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.
图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是( )
A. 油脂中的碳链为碳碳单键时主要是低沸点的植物油
B. 油脂是产生能量最高的营养物质
C. 脂肪在人体内水解生成甘油和高级脂肪酸
D. 油脂能增进食欲但是如果摄入过量能够引起很多疾病
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化碳和氨是重要的化工产品,是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料.
(1)CO2的电子式是 .
(2)以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=﹣l59.5kJmol﹣1
②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJmol﹣1
③H2O(1)═H2O(g)△H=+44.0kJmol﹣1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式;
(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣905kJmol﹣1不同温度下NO产率如下图1所示,由此图可知温度对NO产率的影响规律为 , 请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因: .
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,有关石墨I电极反应可表示为 .
(5)已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K=1.75×10﹣5 , H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10﹣7 , K2=4.7×10﹣11 . 常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”);计算反应NH4++HCO3﹣+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=(结果保留2位有效数字).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据问题填空:
(1)配制一定物质的量浓度溶液时,会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)
a.容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b.定容时俯视读刻度
c.未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d.向容量瓶转移液体时有少量流出
(2)容量瓶上标有(填序号)
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
(3)将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是 .
(4)溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(填序号),
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定
光束通过Fe(OH)3胶体时,可看到光亮的通路,这种现象叫 .
(5)实验室制取氯气的反应方程式是:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,在此反应中,被氧化的元素是 , 还原产物是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料,对于以水煤气为原料提取CO的工艺,如果氢气
未能充分利用,则提高了CO生产成本,所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题.反应CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
(1)上述反应的逆反应是(填“放热”或“吸热”)反应.
(2)已知在一定温度下:C(s)+CO2(g)2CO(g) K
C(s)+H2O (g)H2(g)+CO(g) K1
CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) K2
则K、K1、K2、之间的关系是 .
(3)800℃时,在2L的恒容密闭容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g),保持温度不变进行反应:CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g),4min时反应达到平衡,测得CO的转化率为60%.
①0~4min内,CO2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 , 800℃时a= .
②800℃时四个不同容器中发生上述反应,测得各物质的浓度(molL﹣1)如表,其中达到平衡状态的是(填字母).
A | B | C | D | |
c(CO2) | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c(H2) | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c(H2O) | 2 | 2 | 3 | 2 |
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【题目】按要求完成下列填空:
(1)已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH4②3.01×1022个HCl分子 ③10.2克H2S④0.5molNH3用相应的序号填写下列空白:
体积最大的是;含氢原子数最多的是 .
(2)等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 , 分子个数之比为 , 电子个数之比为 .
(3)某金属氯化物MCl3 26.7g,含有0.600mol Cl﹣ . 则金属M的摩尔质量为 .
(4)现有10克H218O中,中子数目为 .
(5)0.4mol NH3中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等.
(6)0.5molSO2的质量是g,在标准状况下的体积为L;含有个氧原子.
(7)将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液,所溶液的物质的量浓度为 .
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