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    下表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评 价

    A

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42－沉淀完全：

    2H++SO42－+Ba2＋+2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O

    正 确

    B

    向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：

    CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：

    Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋

    正 确

    D

    NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-＋CO2=HCO3－

    正 确

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    回答以下问题：

    （1）A、B、C分别是什么物质：A______B________C________。

    （2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：____________________。

    （3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：_____(用a、b表示)。

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    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

    （2）在滤出的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有明显现象。

    由上述现象推断：

    该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 ，如要检验其是否存在，应如何操作（写明操作步骤及实验结论） 。

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    A．4 B．3 C．2 D．1

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    已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O

    （1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？

    （2）现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

    （3）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？

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    A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价

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    A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡

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    A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

    B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

    C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3

    D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1

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    C． NH3· 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2O

    D． K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O

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