Question

3．（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3．
（2）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是6：3：2．

Answer 1

分析 发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑．
（1）金属完全反应，令金属的物质的量为2mol，根据方程式计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
（2）相同条件下生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，设氢气为3mol，根据方程式计算金属的物质的量．

解答 解：（1）金属完全反应，令金属的物质的量为2mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑
2mol          1mol  2mol        2mol   2mol          3mol
故相同条件下，生成氢气的体积之比为1mol：2mol：3mol=1：2：3；
故答案为：1：2：3；
（2）相同条件下生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，设氢气为3mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑
6mol          3mol  3mol         3mol  2mol          3mol
故所需钠、镁、铝的物质的量之比是6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2．

点评 本题考查化学方程式计算有关计算，比较基础，注意运用特殊值简化计算，也可以利用电子转移守恒计算．