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8.下列说法不正确的是(  )
A.光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种
B.1mol C4HmO完全燃烧,最多消耗O2为6mol
C.FeCl3溶液可以把5种无色溶液:乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分
D.分子式CF2Cl2、C3H6、C2H4、C2H2均只对应一种化合物

分析 A.2,2-二甲基丙烷只有一种甲基上的H;
B.m最大为10,结合4+$\frac{10}{4}$-$\frac{1}{2}$计算;
C.乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸分别与氯化铁混合的现象为:无现象、紫色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀、浅黄色沉淀;
D.C3H6为丙烯或环丙烷.

解答 解:A.2,2-二甲基丙烷只有一种甲基上的H,则二溴代物可取代同一个甲基上H,或不同甲基上H,则二溴取代物有两种,故A正确;
B.m最大为10,1mol C4HmO完全燃烧,最多消耗O2为1mol×(4+$\frac{10}{4}$-$\frac{1}{2}$)=6mol,故B正确;
C.乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸分别与氯化铁混合的现象为:无现象、紫色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀、浅黄色沉淀,现象不同可鉴别,故C正确;
D.C3H6为丙烯或环丙烷,不能代表一种化合物,其余均可,故D错误;
故选D.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物官能团与性质、有机物反应及鉴别等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.有一可逆反应:2A(g)+3B(g)?xC(g)+4D(g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应,达到平衡后压强相等,C的质量分数相等,则方程式中x值为(  )
(1)0.8 mol A,1.2 mol B,1.2 mol C,2.4 mol D;
(2)1.4 mol A,2.1 mol B,0.6 mol C,1.2 mol D.
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法错误的是(  )
A.SiO2是沙子的主要成分,纯净的SiO2是光纤制品的基本原料
B.水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构
C.将游离态的氮转变为氮的化合物就是氮的固定,合成氨是一种人工固氮方法
D.将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中,褪色比二氧化硫通入品红溶液快

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.下列A~H八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出).已知A是酸式盐,B能使品红溶液褪色,G是红棕色气体,D和H是同一类物质.

试回答下列问题:
(1)写出下列各物质的化学式:ANH4HSO3、HHNO3
(2)按要求写出下列反应的有关方程式
①A→E反应的离子方程式NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O;
②E→F 反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
(3)常温下可以用铝制容器盛装浓D,是因为铝能被浓硫酸钝化,将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量,按先后顺序写出所发生反应的离子方程式:3NO3-+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某有机物结构简式如图,下列叙述不正确的是(  ) 
A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4molH2反应
B.该有机物分子式为C11H13Cl
C.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D.该有机物在一定条件下,能发生消去反应或取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知有机物A既是一种重要的化工原料,也是一种水果催熟剂.由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示.回答下列问题:

(1)A中所含官能团的名称为碳碳双键.
(2)E和H是两种常见的塑料,其中一种塑料可作食品袋,该塑料的化学名称是聚乙烯.
(3)写出下列反应的反应类型:A→B加成反应;B→F取代反应.
(4)写出下列反应的化学方程式
①A→E:nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$;    ②C→D:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(5)由B生成C也可通过两步反应完成:B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C,写出其中反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu或Ag}{→}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体.(b)反应①、②是化工生产中的重要反应.(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥.(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得.(e)化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32.
请按要求填空:
(1)反应③的化学方程式2NH3+H2SO4=(NH42SO4
(2)H的化学式(NH42SO3或NH4HSO3
(3)L的溶液(呈碱性)与化合物E反应的离子方程式:ClO+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O.
(4)化合物J的化学式N2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.合成氨需用铁触媒加快反应速率
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.收集氯气可用排饱和食盐水法

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.25℃时,50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+.若分别作如下改变,对上述平衡有何影响?
(1)加入少量0.10mol/L盐酸,平衡将向向左移动(填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”),溶液中C(H+)将增大(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)加入少量冰醋酸,平衡将向向右移动(填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”),醋酸的电离程度将减小(填“增大”、“减小”或“不变”).

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