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近期我国中东部地区发生持续雾霾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害颗粒.下列有关说法中不正确的是


  1. A.
    PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
  2. B.
    PM2.5在空气中形成了气溶胶
  3. C.
    研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染
  4. D.
    PM2.5主要业自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多含有重金属等有毒物质
B
分析:A.PM2.5表面积大,具有吸附性;
B.气溶胶属于胶体,微粒直径在10-7m~10-9m之间,PM2.5粒子的大小不符合;
C.减少机动车尾气排放,减少了烟尘,能降低空气中PM2.5;
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物.它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物;
解答:A.PM2.5表面积大,具有吸附性,能吸附大量的有毒、有害物质,故A正确;
B.气溶胶属于胶体,微粒直径在10-7m~10-9m之间,而PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米,故B错误;
C.减少机动车尾气排放,减少了烟尘,能降低空气中PM2.5,故C正确;
D.PM2.5是主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,故D正确;
故选:B.
点评:本题考查了PM2.5的来源、性质、防治以及由粒径的大小确定胶体,明确微粒与纳米的关系即可解答,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验装置设计正确且能达到目的是


  1. A.

    测定乙醇结构式
  2. B.

    滴定法测定硫酸的物质的量的浓度
  3. C.

    合成氨并检验氨的生成
  4. D.

    碘的CCl4溶液中分离I2,并回CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

除去括号内的杂质,写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式.
(1)Cl-(SO42-)______,______;
(2)SO42-(CO32-)______,______;
(3)NaCl(NaOH)______,______;
(4)Fe2+(Cu2+)______,______.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质中不含氯离子的是
①氯水 ②氯化氢 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤氯酸钾 ⑥氯化钾晶体  ⑦四氯化碳.


  1. A.
    ①②⑤
  2. B.
    ②⑤⑦
  3. C.
    ⑤⑥⑦
  4. D.
    ①③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列分散系中,具有“丁达尔效应”的是


  1. A.
    硫酸镁溶液
  2. B.
    稀盐酸
  3. C.
    氢氧化铁胶体
  4. D.
    酒精溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为______,配制时所需浓硫酸的体积为______.
(2)实验中需要用到的定量仪器有______.
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______;
②定容时俯视刻度线______;
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______.
(5)若操作全部正确,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如右图).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

电镀厂曾采用有氰电镀工艺,处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2.环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并通过测定二氧化碳的量确定,CN-被处理的百分率.

将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200mL(其中CN-的浓度0.05mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞.回答下列问题:
(1)甲中反应的离子方程式为______;
乙中反应的离子方程式为______.
(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等.丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水,其作用是______丁在实验中的作用是______,装有碱石灰的干燥管的作用是______.
(3)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于______.该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低,简要说明可能的原因______(至少答两点原因).请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,且操作简单)______.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置,下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程.

(1)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol.请回答

①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反应后,放出的热量小于92.4 kJ,理由:

②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有______.

A.降低压强    B.最适合催化剂活性的适当高温    C.增大压强    D.及时移出氨E.循环利用和不断补充氮气

(2)氨催化氧化的化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0.
该反应的化学平衡常数表达式K=______,当温度升高时,K值______(填“增大”“减小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等.
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______.
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.
负极反应:______;
正极反应:______.

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