Question

有物质的量浓度均为0.1mol?L^-1、体积都为25mL的三种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

• A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
• B、若三种溶液的pH均为10，则物质的量浓度的大小顺序③＞①＞②
• C、若分别加入25 mL 0.1 mol?L^-1盐酸后，pH最大的是①
• D、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

Answer 1

考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：A．等浓度时强碱的pH最大；强碱弱酸盐中对应的酸酸性越强，水解程度越小，酸性越强，PH越小；
B．碱的浓度最小，盐越易水解的碱性越大，所以易水解的浓度小；
C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；
D．稀释时强碱的变化程度大．

解答： 解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B．①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液，三种溶液PH相同，碱的浓度最小，盐越易水解的碱性越大，所以易水解的浓度小，物质的量浓度的大小顺序③＜①＜②，故B错误；
C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO₃、NaCl，②中溶质为NaCl、CH₃COOH，③中溶质为NaCl，而HCO₃^-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；
D．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查盐类水解、pH的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．