Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向0.01 mol?L^-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H⁺） 将减小
• B、将水加热，K_W增大，pH不变，仍呈中性
• C、向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H⁺） 增大，K_W不变
• D、c（H⁺）=

  KW

   的溶液一定呈中性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、酸电离的氢离子能抑制水的电离；
B、加热促进水电离；
C、碳酸氢钠在溶液中水解显碱性；
D、溶液中c（H⁺）=c（OH^-）时为中性．

解答： 解：A、酸电离的氢离子能抑制水的电离，向0.01 mol?L^-1醋酸溶液中加水，酸的氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，则水电离的c（H⁺） 将增大，故A错误；
B、加热促进水电离，K_W增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）仍呈中性，故B错误；
C、碳酸氢钠在溶液中水解显碱性；则向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（OH^-）增大，K_W只与温度有关，温度不变，则K_W不变，故C错误；
D、溶液中c（H⁺）=c（OH^-）时为中性，c（H⁺）=

KW

说明c（H⁺）=c（OH^-），则溶液为中性，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了盐的水解、水的电离以及影响水的电离平衡的因素，题目难度不大，注意把握溶液酸碱性的判断方法及影响K_W的因素．