Question

将有Mg、Al、Cu组成的粉末状混合物按下图所示进行实验．
根据实验流程回答下列问题：
（1）气体A的化学式是

 

．固体E的化学式是

 

（2）向溶液B中滴加过量NaOH溶液生成溶液D的离子方程式为

 

．
（3）若在溶液D中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是

 

，此过程中涉及到的反应的离子方程式为（请写出其中的一条）

 

．
（4）固体C能溶于稀硫酸和H₂O₂的混合溶液，得到溶液F，由溶液F可以制备胆矾晶体．
①由固体C生成溶液F的化学方程式为

 

．
②由溶液F制胆矾晶体包含的主要实验操作步骤是：蒸发浓缩、

 

、洗涤、干燥．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,物质分离、提纯的实验方案设计

专题：

分析：由混合物分离流程可知，加过量盐酸得到固体C为Cu，气体A为氢气，溶液B中含镁离子、铝离子及盐酸，再加过量NaOH溶液，固体E为氢氧化镁，溶液D中含偏铝酸钠和NaOH，然后结合元素化合物性质及氧化还原反应来解答．

解答： 解：由混合物分离流程可知，加过量盐酸得到固体C为Cu，气体A为氢气，溶液B中含镁离子、铝离子及盐酸，再加过量NaOH溶液，固体E为氢氧化镁，溶液D中含偏铝酸钠和NaOH，
（1）由上述分析可知，A为H₂，E为Mg（OH）₂，故答案为：H₂；Mg（OH）₂；
（2）B中滴加过量NaOH溶液生成溶液D的离子方程式为Al³⁺+4OH^?═AlO₂^-+2H₂O （或Al³⁺+3OH^?═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^?═AlO₂^-+2H₂O），
故答案为：Al³⁺+4OH^?═AlO₂^-+2H₂O （或Al³⁺+3OH^?═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^?═AlO₂^-+2H₂O）；
（3）溶液D中逐滴加入盐酸直到过量，发生H⁺+OH^-═H₂O、AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，则产生的现象是开始无明显现象，后产生白色沉淀，最后沉淀消失，
故答案为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，最后沉淀消失；H⁺+OH^-═H₂O、AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O（任意一个）；
（4）①C能溶于稀硫酸和H₂O₂的混合溶液，得到溶液F，发生氧化还原反应生成F为硫酸铜，化学反应为Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O，
故答案为：Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O；     
②由CuSO₄溶液制胆矾晶体包含的主要实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶．

点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握金属的性质、流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意氢氧化铝的两性及结晶水合物的制备，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．