Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、常温下，0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B、常温下，0.1 mol?L^-1HA溶液与0.1 mol?L^-1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、常温下，将0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中

  c(CH3COO-1)

  c(CH3COOH)

  的值增大到原来的10倍
• D、常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．依据硫化钠溶液中存在的质子守恒分析判断；
B．恰好反应生成生成NaA，A^-部分水解溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．根据醋酸的电离平衡常数表达式可知，

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(H+)

，据此进行判断；
D．常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中：c（H⁺）=c（OH^-），醋酸浓度较小，则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）．

解答： 解：A．硫化钠溶液中存在的质子守恒，即：溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同，则：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B．常温下，0.1 mol?L^-1HA溶液与0.1 mol?L^-1 NaOH溶液恰好完全反应时生成NaA，A^-部分水解溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（A^-），则离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据醋酸的电离平衡常数表达式可知：

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(H+)

，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度减小为原先的

1

10

，由于温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，则=

Ka

c(H+)

的值增大为原先的10倍，故C正确；
D．醋酸钠显示碱性，若为中性，则醋酸应该稍过量，醋酸浓度较小，结合电荷守恒可知溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，C为易错点，需要根据平衡常数的表达式进行转化．